Concentration ammoniac

[Anonyme]

Bonjour à tous, je viens de commencer un devoir de chimie et je bloque sur la première question, qui ne me permet pas de continuer l'exercice sans la réponse...:s
voici l'énoncé :

Une solution d'ammoniac est obtenue en dissolvant de l'ammoniac NH3 gazeux dans de l'eau distillée. En dissolvant 2,24 L d'ammoniac gazeux dans 1 litre d'eau distillée, on obtient une solution dont le pH mesuré à 25°C est de 11,1.

* Sachant que le volume molaire gazeux (volume occupé par une mole de gaz) dans les conditions de l'expérience de Vm = 22,4 L.mol-1, montrer que la concentration apportée en ammoniac de la solution est de c = 0,100 mol.L-1

Merci beaucoup

[Quidam]

Sachant que le volume molaire gazeux (volume occupé par une mole de gaz) dans les conditions de l'expérience de Vm = 22,4 L.mol-1, tu dissous 2,24l d'ammoniac gazeux daans 1 litre d'eau. 2,24 l d'ammoniac, ça fait combien de moles d'ammoniac alors ?

[cleyz]

Salut,

Il fait combiner les formules n = V/Vm et c = n/V pour obtenir la formule qui te permettra d'obtenir la concentration molaire apportée en ammoniac, ce qui donne :

c = V(NH3)/[Vm * V(eau)]