Exercices sur les moles

[tsukindustries]

Bonjour je ne comprend pas un exercice de physique, de l'aide s'il vous plait.

c'est de la chimie, pas de la physique !!

Le laiton est un alliage composé de cuivre et de zinc. Une masse de 50.0g de laiton contient une quantité de cuivre Ncu=0.47mol

1. Déterminer les masses de cuivre et de zinc présents dans cet échantillon
2. Calculer les pourcentages massiques de cuivre et de zinc dans cet alliage.
3. Calculer la quantité de zinc, puis les pourcentages molaires de cuivre et de zinc dans cet alliage.

1. Est-ce?
J'ai trouvé, 29.8 g de cuivre dans cet échantillon.
50-29.8=20.2 g et donc 20.2 g de zinc dans cet échantillon.
pouvez vous m'aider pour la 2)?

[Nanonym]

pourcentage massique c'est combien de pourcent vaut la masse de zinc et de cuivre par rapport au laiton
ainsi ( je fais confiance en tes résultats pour le cuivre) (29.8 g *100)/50




(au faite c'est le topic des maths fait gaffe^^)

[tsukindustries]

Donc cuivre fait (29.8*100)/50 =59.6Pour cent
Et (20.2*100)/50= 40.4 Pour cent
Est ce bon ? Mais pourquoi ce calcul expliquez moi

Et la 3?

[Teacher]

1. m (Cu) = n (Cu) x M (Cu) = 0.47 x 63.5 = 29.8 g
=> m (Zn) = 50 - m(Cu) = 50 - 29.8 = 20.2 g

2. %(massiqueCu) = ( m (Cu) x 100) / 50 )
%(massique Zn) = ( m (Zn) x 100) / 50 )

3. n ( Cu ) = 0.47 mol et n ( Zn ) = m (Zn) / M (Zn)
% (molaire Cu) = ( n ( Cu) x 100) / ( n (Zn) + n (Cu) )
% (molaire Zn) = ( n ( Zn) x 100) / ( n (Zn) + n (Cu) )