Dégagement de CO2 (exercice d'entrainement)

[Mathilda13]

En vue d'un contrôle après les vacances, je m'entraine à faire des exercices, mais je bute sur l'un d'entre eux. Voilà l'énnoncer :

On mélange un volume V, = 10 mL d'une solution aqueuse S1, d'acide éthanoïque de concentration C, = 0,20 mol.L-' et un volume V2 = 15 ml d'une solution aqueuse S 2 d'hydrogénocarbonate de sodium Na+ (aq) + HCO3-(aq) de concentration C2= 0,10 mol.l-'.

1. a. Ecrire l'équation de la réaction susceptible de se produire entre les
deux espèces acido-basiques lors du mélange des solutions S1 et S2,..
b. Calculer la constante d'équilibre associée K.
2. a. Exprimer, puis calculer le quotient de réaction initial Qr,i
b. En déduire le sens d'évolution spontané du système chimique.
3. a. Dresser le tableau d'avancement du système et calculer lévaleur
de l'avancement à l'équilibre Xéq
b. Calculer le taux d'avancement final. La réaction est-elle totale?
c. Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes en solution à l'état final.
4. a. la solubilité du dioxyde de carbone dans les conditions de
l'expérience est 0,040 moI.L-'. Qu'observe-t-on ?
b. Le système chimique évolue-t-il ? Justifier.
Données:
pKj\(CH3CO2H(aq) / CH3CO2: (aq) =pKAl= 4,8;
pKA(CO2,H2O(aq) / HCO3-(aq» = pKA2= 6,4.


:id: Mes résultats :

1. a. CH3COOH + HCO3- = CO2 + H2O + CH3COO-

b. K = [CO2,H2O]*[CH3COO-]/[HCO3-][CH3COOH]
.
.
.
.
= (10^-4,8)/(10^-6,4)
= 38,81...


Je bloque ensuite à la question 2. car je trouve Qr,i = 0 et je ne suis pas sur de mon résultat.

Merci d'avance pour votre aide !!! :++:

[Mathilda13]

Si Qr,i = 0 alors biensur le système évolue en sens direct puisque Qr,i < K

Mais encore faut-il que je sois sur que Qr,i = 0

[flaja]

Bonsoir.
D'après ce site :
http://www.chimix.com/T-fiches/resume4.htm
Ton quotient de réaction est bon et vaut 0 au début.
Cet autre site confirme ton équation :
http://pagesperso-orange.fr/guy.chaumeton/2d10ch.htm

[Mathilda13]

D'accord merci..

Comment calul t'on la valeur de l'avancement à l'équilibre ?