Proportions Stoechiométriques...

[G-UNIT57]

Bonjour tout le monde :)


Je suis vraiment nul en chimie... C'est pour cela que je viens ici :)


Donc :


On me donne cette équation chimique :

4Al (s) + 3 O2 (g) --> 2 Al2O3 (s)


Et on me demande :

1. Un mélange contenant 3,00.10^-2 mol d'aluminium et 2,25.10^-2 mol de dioxygène est-il stoechiométrique ?

2. De quelles espèces chimiques ce système est-il constitué à l'état final ?


Donc là je ne me rapelle plus du tout de sa, et nos cours ne sont pas complets, si quelqu'un pourrais m'aider ?


Merci beaucoup :we:

[Texanito]

Pour faire simple : il y a 4/3 fois plus de Al que de O2.

On sait qu'il y a 3,00.10^-2 mol de Al dans l'état initial.

Or 3,00.10^-2 * 3/4 = 2,25.10^-2

Tu constates que le résultat est égal a la quantité de matière initiale en O2.

Donc le mélange est dit stoechiométrique car à la fin de la réaction, tu n'aura plus de réactifs.

2. Il y a conservation de la matière dans tous les cas et la nature des éléments chimiques ne varient pas lors d'une transformation chimique.

Donc les espèces chimiques dans l'état finale sont l'aluminium et l'oxygène

:++:

[Teacher]

LAVOISIER ; LAVOISIER et LAVOISIER