Trouver la solution...

[lafayote]

Bonjour tout le monde!

1. Comment peut-on procéder pour vérifier qu'une solution inconnue de couleur brune est ionique?

On introduit un peu de la solution inconnue dans deux tubes à essais:
dans le 1er, on ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium et on observe la formation d'un précipité rouille.
Dans le second, on verse quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent et on observe un précipité blanc. Tous les autres tests qu'on effectu restent négatiffs.

2. Quels sont les ions contenus dans la solution?

3. Quel est le nom de la solution?

4. A partir de quelle solide ionique cette solution a-t-elle été réparée?

alors les voici ce que j'ai trouvé:

pour la 1: Pour vérifier si la solution est ionique il faut identifier les ions qu'elle contient. On peut procéder par observation de la couleur de la solution, par réaction de précipitation ou enfin en faisant un test à la flamme.

pour la 2: Les ions contenus dans la solution sont un ion d'hydroxyde (OH-) et un ion de chlorure (Cl-).

Je ne sais pas si j'ai raison donc svp donnez-moi des explications ou des informations pour que je puisse continuer, merci à vous.

[maurice]

Les seuls composés bruns en solution sont les composés de fer(III). Ici tu as une solution de chlorure de fer(III) : FeCl3.
Elle précipite par addition de NaOH et par addition de AgNO3 :
FeCl3 + 3 NaOH --> Fe(OH)3 + 3 NaCl
FeCl3 + 3 AgNO3 --> 3 AgCl + Fe(NO3)3

Le précipité rouille est Fe(OH)3.
Le précipité blanc est AgCl.

[lafayote]

Bonsoir, oui donc dans la solution sont contenus des ions fer (Fer III) et chlorure (Cl-).

C'est donc une solution de Chlorure de Fer III: Fe3+ + 3Cl-

Cette solution a été préparée à partir d'un solide ionique FeCl3 (Chlorure de Fer III).

Seulement il me reste deux questions qui me posent problème:

On a pu déterminer, par une technique approprié, la concentration effective des ions qu'on a identifié par addtion de la solution de nitrate d'argent ( je rappelle que ce sont des ions chlorure). Cette concentration est égale à 2,5.10^-3 mol.L-1.

-Déterminer la concentration en soluté apporté de cette solution.
-Calculer la concentration effective de l'autre ion contenu dans la solution.

Merci de m'aider car je dois rendre ce DM dans très peu de temps.

[yvelines78]

bonsoir,

FeCl3+3AgNO3---->3AgCl +Fe(NO3)3
1 mole FeCl3<------>3 moles de AgCl<--->3 ions Cl-
2.5*10^-3/3 mole de FeCl3<----2.5*10^-3 moles de AgCl <----->2.5*10^-3 ions Cl-
1 ion Fe3+<---->1 mole de FeCl3
0.25*10^-3/3 ion Fe3+<-----2.5*10^-3/3 mole de FeCl3

[lafayote]

Bonsoir, grosomodo c'est comme si je faisais un tableau d'avancement non?
Parce que là j'ai du mal à comprendre.

[yvelines78]

je suis de la vieille école, je ne sais pas ce qu'est un tableau d'avancement, je ne connais pas les formules de chimie actuelle, mais je me sers de règles de trois!!!
j'espère que cela pourra t'aider

[lafayote]

mais d'où sort le 0,25 ???
je n'arrive pas à comprendre

[yvelines78]

c'est une erreur de frappe