Calcul de pH

[MagicFalco]

bonsoir,

j'aurai souhaité un peu d'aide sur un exercice de chimie
voici l'énoncé

Calculer par 2 méthodes (exacte et approchée) le pH d'une solution d'acide acétique CH3COOH à 0,1M (pKa = 4,75)

pour y répondre, j'ai procédé de la manière suivante

nous avons CH3COOH --> CH3COO- + H+

or nous savons que pH = pKa + log ([base]/[acide])
ici nous avons [CH3COOH] = [CH3COO-] = [H+] si on considère que tout l'acide acétique s'est dissocié

on obtient donc pH = 4,75 + log(1) = 4,75

si quelqu'un pouvait me corriger et m'indiquer comment procéder de déterminer le pH de manière exacte
merci d'avance et bonne soirée

[raito123]

moi aussi je travaille mtn sur ce cours je vais voir avec ton bleme

[puce-choupinett]

Pourquoi veux-tu une valeur excate à ton calcul ?
log (1) = 0
Donc tu as tob pH = pKa.. ?
(euh je trouve ça bizarrement trop simple j'ai du dire une bêtise)