[Chimie] Volume, Densité et mole [TS]

[web3mx]

Bonjour à toutes et à tous,

J'ai un gros soucis, j'ai un DM à faire et je me retrouves bloqué... à la première question

Voilà mon énoncé :
A température ordinaire, l'acide propanoïque est un liquide de densité d=0.985. On veut étudier la réaction de cet acide avec l'eau. pour cela on verse 0.10 mole d'acide propanoique pur dans de l'eau pour obtenir 500 mL d'une solution notée S0.
QUESTION : Calculer le volume à prélever correspondant à 0.10 mol d'acide propanoïque.

Je suis en TS et je comprends pas du tout...
Merci de votre aide, en espérant avoir été clair :jap:

EDIT :
J'ai calculer la masse volumique de mon acide (0.985 g/mol), sa masse molaire (même si les données pour la calculer étaient manquantes) M=74 g/mol et ainsi la masse recherchée m = n . M = 0.10 x 74 = 7.4 g
Est-ce utile ? Comment terminer ?

[Teacher]

Tu as fait une érreur pour la masse volumique qui est le rapport d'une masse sur un volume, qui est ici calculable car on a:
d= 0.985
mu (ap) = d X mu (eau)
= 0.985 X 1.0.10^3
= 985 g.L-1

[Teacher]

Faut te faire un départ et un arrivé.
Départ: --------------------------------------- Arrivé:
n (SO) = 0.10 mol =======> m (SO) ======> V(SO)
M (SO) = M(S)+M(O)
d= 0.985

Avec la formule V(SO)= m (SO) / mu (SO)
= n (SO) X M (SO) / d X mu (eau)
= n (SO) X ( M(S) + M(O) ) / d X1
= 0.1 X ( 32.1 + 16 ) / 0.985
= 5 mL (pipette de 5mL)