Le blanc de zinc

[Pythix]

Bonjour,
j'ai quelques questions à propos de la réaction :

à 298K la réaction est elle favorisée (dans le sens formation) ?

j'ai calculé =-456kJ/mol
=-455kJ/mol
=-381kJ/mol

l'énergie thermique libérée par une mole de ZnS permet elle d'élever la température au moins à 1000K d'une nouvelle mole de ZnS et de la quantité d'air correspondant par stoechiométrie?
on travaille à P=cste et Tinitiale=298K

pour la première question je dirais que non, mais je n'ai pas d'explication claire.

quand à la seconde question je ne saisis pas le truc !

merci d'avance pour toute aide!

[Pythix]

=-456kJ/mol

pour la seconde question peut on dire :

après avoir calculé la constante de réaction (1,8.10e19) et constaté que la réaction est totale

où alpha correspond à l'avancement, et est égal à 1
la chaleur dégagée est donc de -456kJ

et pour chauffer une mole de ZnS à 1000K il faut =41kJ
et 1,5 mole de O2 : =31kJ
soit un besoin énergétique de 72kJ

[Pythix]

ce qui me parait bizarre c'est que

=-456kJ/mol

et que =-455kJ/mol !!!!!

[Pythix]

Donc je reprends :

avec
la chaleur dégagée par l'oxydation d'une mole de ZnS est donc de -456kJ

et pour chauffer une mole de ZnS et la quantité d'air correspondante de 298K à 1000K il faut
1,5 mole de O2 et 6 moles de N2 :

soit un besoin énergétique de 195kJ, donc assez d'énergie est fournie

ok, admettons.

la question suivante me demande la température à laquelle il y a équilibre entre la chaleur dégagée et celle nécessaire pour chauffer les réactifs :

j'avais
en effet

en disant que je veux
je trouve T=437 000K !!!
ou est le problème ??