Un peu de pression 1ère S

[ptitemimidu18]

Bonjour , j'aurai besoin d'aide pour le problème suivant :

On étudie la transformation chimique entre le magnésium et une solution d'acide chlorydrique . Le gaz formé à la fin de la réaction est du dihydrogène .

1/ Préparez un montage qui vous permettra de faire réagir le magnésium avec l'acide et de recueillir et mesurer le volume de gaz dégagé .
J'ai répondu : Introduire dans un tube à essai situé dans un bécher les réactifs . Relier le tube à essai à un tube à dégagement relié à une éprouvette remplie d'eau retournée sur une cuvette d'eau .

On introduit un volume V=8 mL d'acide chlorydrique de concentration C=1 mol/L dans le tube et 2 cm de ruban de magnésium .

1/ Qu'observe t-on à l'intérieur du flacon ?

On observe un dégagement gazeux . Le volume de dihydrogène dégagé est 18,5 mL .

Ecrire l'équation chimique de la réaction

H+ + 2Mg+ .....> H2 + Mg 2+

et après je ne comprends plus pour le tableau de réaction mais déjà j'aimerai savoir si c'est juste .

Merci

[le_fabien]

l'équation bilan est fausse on doit avoir:
2H+ + Mg = H2 + Mg2+

[ptitemimidu18]

et les ions chlorure on les enlève finalement ???? :cry:

[maurice]

Tu peux indiquer les ions chlorure ou non. C'est égal. Mais comme ils ne participent pas à la réaction, il y en a autant avant qu'après. Donc cela ne sert à rien de les indiquer. En chimie, on ne représente que ce qui change.

Si tu as formé 18.5 mL de H2, c'est que le nombre de moles de H2 est de : 18.5 mL/(24000 mL/mol) = 0.00075 mole H2
Tu as donc intrdouit le même nombre de mole de métal Magnésium au début.
Or 1 mole de magnésium pèse 24.3 g.
Donc 0.00075 mole de Mg pèse 0.00075 24.3 g = 0.0019 g

Tu as introduit 0.008 mole de HCl. C'est un grand excès. Il aurait suffi de 2 fois le nombre de moles de Mg, c'est-à-dire 0.0015 mole. A la fin, il reste 0.0065 mole de HCl inutilisé.

[ptitemimidu18]

Ok, c'est déjà plus clair merci Mauricde donc le tableau de réaction est le suivant :

équation : 2H+ + Mg2+ ...........>H2 + Mg2+


état initial 7,5 * 10-4 7,5 * 10-4 ..........> 0 0


état 7,5*10-4 -2x 7,5*10-4 -x x x
intermédiaire

état final : 7,5*10-4 -2x =0 7,5*10-4 -x =0 x max x max


Le réactif limitant est l'hydrogène c'est cela ?

merci

[maurice]

Quand donc comprendras-tu que Mg et Mg2+ ce n'est pas la même chose ?
Mg désigne un métal, gris, léger, pliable, mou, et insoluble dans l'eau comme tous les métaux.
Mg2+ désigne un ion de Magnésium, c'est-à-dire quelque chose d'incolore, et de soluble dans l'eau. Et il n'existe pas s'il n'y a pas à ses côtés un autre ion chargé moins celui-là. Dans ton expérience cet autre ion est le ion chlorure Cl-.
Donc ton équation ne peut pas avoir Mg2+ à gauche, puisque tu n'introduis pas de ion Mg2+ au début. Tu introduis Mg non chargé, un brin de métal de magnésium.

D'autre part le réactif limitant ne peut pas être l'hydrogène H2, puisque l'hydrogène H2 n'est pas un réactif. H2 est un produit formé. Les réactifs sont des substances qu'on reporte à gauche d'une équation, et pas à droite.

[ptitemimidu18]

oui , daccord excuse-moi je n'avais pas compris en fait l'équation chimique c'est 2H+ + Mg.........>H2 + Mg et le réctif limitant est le magnésium .

merci maurice

[maurice]

Encore non.
L'équation ne forme pas Mg à droite, mais Mg2+