Monoxyde d'azote

[Pythix]

Bonjour,
voici mon problème :
on place dans une enceinte initialement vide de volume : V=10L à température fixée : T=800K, une mole de monoxyde d'azote et une demi mole de dioxygène.
à l'équilibre on mesure une pression totale de P_éq=8,2bar.

Calculer à 800K : le taux de conversion du monoxyde d'azote, la constante d'équilibre et l'enthalpie standard de réaction.

je pensais faire :

P_i=nRT/V=1,5*8,31*800/0,01=9,98bar (mais il n'est pas indiqué que les gaz sont parfaits...)
équilibre : 1- x mole de NO ; 1/2-x/2 mole de O2 et x mole de NO2
puis nombre total de moles à l'équilibre : (3/2-x/2)
P_éq=(3/2-x/2)P_i
j'arrive à x=1,36... visiblement c'est n'importe quoi...

si quelqu'un pouvait m'aider ....

[maurice]

Le point de départ est incorrect. Tu supposes que 1 mole d'un gaz et 0.5 mole de gaz font 1.5 mole de gaz total. Il n'en est rien.
1 mole de NO et 0.5 mole de O2 vont réagir jusqu'à ce qu'il reste 1-2x mole de NO, 0.5-x mole de O2, et il se sera formé 2x mole de NO2. Le nombre total de moles sera (1-2x) + (0.5-x) + 2x = 1.5 - x.

Mais tu peux calculer le nombre de moles contenus dans 10 litres sous 8.2 bars. C'est n = PV/RT = 8.2 10^5 0.01/8.314 800 = 1.233
x = 1.5 - 1.233 = 0.267

Le taux de conversion de NO est de 2x = 0.534 = 53.4 %

Continue. Calcule la constante d'équilibre.