ptitemimidu18 a écrit:Bonjour , je bloque totalement sur une question , pourriez-vous m'aider :
On considère la décomposition thermique suivante :
2NaHCO3 .....> Na2CO3+CO2+H2O
Si vous aviez recueilli le gaz produit par cette décomposition , quelle volume auriez-vous obtenu ?
On utilisera 2 méthodes .
Merci de m'aider
Ton équation est complète et équilibrée, je ne vois pas pourquoi il y a des petits points , une habitude sans doute!
Il s'agit d'une décomposition thermique : tu chauffes trés fort le NaHCO3 et tu obtiens du carbonate de sodium, du gaz carbonique et de l'eau.
Si tu n'as aucune donnée numérique, considère que tu décomposes deux moles d'hydrogénocarbonate de sodium, ce qui produit une mole de CO2.
Aux CNTP, le volume de CO2 produit sera de 22,4 litres (si on suppose le C02 gaz parfait), car une mole de gaz parfait occupe 22,4 litres aux CNTP...