Besoin d"un coup de pouce probléme 1ère S

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
ptitemimidu18
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besoin d"un coup de pouce probléme 1ère S

par ptitemimidu18 » 14 Oct 2007, 12:14

Bonjour , je bloque totalement sur une question , pourriez-vous m'aider :

On considère la décomposition thermique suivante :

2NaHCO3 .....> Na2CO3+CO2+H2O

Si vous aviez recueilli le gaz produit par cette décomposition , quelle volume auriez-vous obtenu ?

On utilisera 2 méthodes .

Merci de m'aider :cry:



titecarottedu82
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Enregistré le: 13 Oct 2007, 12:31

par titecarottedu82 » 14 Oct 2007, 13:22

c'est quoi les petits points ? ça représente la flèche ?

et c'est tout ce que tu as ? tu n'as aucune valeur ?

ptitemimidu18
Membre Relatif
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Enregistré le: 08 Mai 2007, 15:33

re

par ptitemimidu18 » 14 Oct 2007, 13:49

oui c'est des flèches et non je n'ai aucune valeur

Dominique Lefebvre
Membre Légendaire
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Enregistré le: 03 Déc 2005, 14:00

par Dominique Lefebvre » 14 Oct 2007, 14:15

ptitemimidu18 a écrit:Bonjour , je bloque totalement sur une question , pourriez-vous m'aider :

On considère la décomposition thermique suivante :

2NaHCO3 .....> Na2CO3+CO2+H2O

Si vous aviez recueilli le gaz produit par cette décomposition , quelle volume auriez-vous obtenu ?

On utilisera 2 méthodes .

Merci de m'aider :cry:

Ton équation est complète et équilibrée, je ne vois pas pourquoi il y a des petits points , une habitude sans doute!
Il s'agit d'une décomposition thermique : tu chauffes trés fort le NaHCO3 et tu obtiens du carbonate de sodium, du gaz carbonique et de l'eau.

Si tu n'as aucune donnée numérique, considère que tu décomposes deux moles d'hydrogénocarbonate de sodium, ce qui produit une mole de CO2.
Aux CNTP, le volume de CO2 produit sera de 22,4 litres (si on suppose le C02 gaz parfait), car une mole de gaz parfait occupe 22,4 litres aux CNTP...

 

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