Autre prob

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 21:50

Allo,voici un autre prob de cmie dont je suis pas capable de résoudre:

Un techmnicien désire précipiter entierement les ions d argent contenus dans 150 ml d une solution de AgNO3 d une concentration de 0,5 mol/L. Quel volume minimal d une solution de Cacl2 de 0,25 mol/L doit-il utiliser pour précipiter entierement les ions d'argent selon la réaction
2 AgNO3 + CaCl2 --- Ca(No3) + 2 AgCl?

par **anima** » 08 Sep 2007, 21:52

freestyle58 a écrit:Allo,voici un autre prob de cmie dont je suis pas capable de résoudre:

Un techmnicien désire précipiter entierement les ions d argent contenus dans 150 ml d une solution de AgNO3 d une concentration de 0,5 mol/L. Quel volume minimal d une solution de Cacl2 de 0,25 mol/L doit-il utiliser pour précipiter entierement les ions d'argent selon la réaction
2 AgNO3 + CaCl2 --- Ca(No3) + 2 AgCl?

Le but est de les précipiter. AgCl est soluble dans l'eau, non? De plus, s'il veut des ions purs, le chlore doit impérativement se retrouver en spectateur.

par **jeps** » 08 Sep 2007, 21:53

même chose, il faut faire un tableau d'avancement...

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 21:57

de koi vous parlé!!!! tableau d avancement?? c koiSa!

par **jeps** » 08 Sep 2007, 21:59

ah d'accord...t'es en quel classe?

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 22:00

secondaire 5

par **jeps** » 08 Sep 2007, 22:02

pardonne mon ignorance, mais c quoi?

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 22:05

ehh..ben le secondaire 5 c la derniere année du secondaire au québec ....normalement ta soit 16 ou 17 ans (moi j ai 16) quand t dans cette classe la

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 22:10

alors est-ce qu il y a quelqu un qui pourait me dire c koi un tableau d avancement ou simplement comment faire pour résoudre le prob?

par **jeps** » 08 Sep 2007, 22:17

le pb, c'est que je ne vois pas comment t'expliquer sans tableau d'avancement, chose que normalement, tu devrais aborder cette année

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 22:25

ben chek je te donne un autre probleme pis dit moin si ta besoin d un tableau d avancement pour le résoudre (jveut juste vérifier kek chose)

Si nous mélangeons 200ml d'une solution de HCL de 0,5 mol/L a 100 ml de HCl de 2,0 mol/l quelle sera la concentration de la solution résultante?

par **jeps** » 08 Sep 2007, 22:29

non la ya pas besoin

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 22:32

ok ben tu peut tu me l expliquer qd mm ak un tableau d avancement? svp

par **jeps** » 08 Sep 2007, 22:37

bah la le tableau d'avancement n'est d'aucune utilité!

ici, il suffit de faire la somme des nombres de moles (n=C.V) et de diviser par le volume total

en gros, on fait une moyenne des concentrations pondérée par les volumes!
pour faire simple, imagine que les concentrations ce soient tes notes, et les volumes les coefficients qui vont avec...

tu dois trouver C=1mol/L

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 22:39

lol...je parle pas de se probleme la ....je parle du premier prob

par **jeps** » 08 Sep 2007, 22:41

je préfère laisser a ton prof le soin de te l'expliquer...il saura faire ça mieux que moi

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 22:48

Mais mon prof ma demander de résoudre ce probleme pour lundi!

par **freestyle58** » 08 Sep 2007, 22:49

Entouka ....merci quand meme

par **maurice** » 09 Sep 2007, 14:58

150 ml de AgNO3 0,5 mol/L contient 0.075 mol AgNO3
L'équation est :

2 AgNO3 + CaCl2 --> Ca(NO3)2 + 2 AgCl

Donc 0.075 mol AgNO3 réagit avec 0.0375 mole de CaCl2
Le volume de ta solution de CaCl2 sera : V = n/c = 0.0375/0.25 = 0.15 L

par **freestyle58** » 09 Sep 2007, 15:47

afin, j ai comprit!! merci beaucoup!!

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