Gaz parfaits [2nde]

par **eric251** » 31 Mai 2007, 20:06

Bonjour à tous ! J'ai du mal à faire cet exercice qui porte sur les gaz parfaits.

On connait la formule :

P*V=n*R*T

ce qui nous donne après le mélange
P=((n1+n2)*R*T)/(V1+V2)

après cela je bloque...

Merci d'avance !^^

par **huntersoul** » 31 Mai 2007, 20:23

tu n'as mnt qu a calculer
et n c'est facile tu as V et Vm=22.4 à peu prés et tu calcule mnt

par **eric251** » 31 Mai 2007, 20:26

C'est possible ?
Car Vm=(R*T)/P ; ici la pression ainsi que la tempréture sont inconnues...

par **huntersoul** » 31 Mai 2007, 20:34

je crois que oui parce que la seule indication c'est un gaz parfait et pour un gaz parfait Vm=22.4
sinon les données manquent

par **anima** » 31 Mai 2007, 20:34

eric251 a écrit:C'est possible ?
Car Vm=(R*T)/P ; ici la pression ainsi que la tempréture sont inconnues...

La température est la meme pour les 2 gaz, vu qu'elle reste constante lors du mélange.
Utilises la théorie du mélange de gaz parfaits: la pression totale est égale a... :we:

par **eric251** » 31 Mai 2007, 20:58

On aurait donc ? :

Le problème c'est que la quantité de matière et la température sont inconnues... à moins de prendre Vm=22.4 ?

par **anima** » 31 Mai 2007, 21:13

eric251 a écrit:On aurait donc ? :

Le problème c'est que la quantité de matière et la température sont inconnues... à moins de prendre Vm=22.4 ?

T reste constante. La n'est pas le probleme... Pour ce qui est de la quantité de matiere, tu peux trouver une relation en fonction de la température pour les gaz de chaque coté avant le mélange, non?

par **eric251** » 31 Mai 2007, 21:16

Oui, mais comment trouver la température ? :hein:

par **ptitemimidu18** » 31 Mai 2007, 21:55

coucou , facile tu es dans des conditions CNTP donc T=20 degrès .

par **eric251** » 31 Mai 2007, 22:13

Merci à tous !^^ CNTP = condition de température normale, c'est bien ça ?

par **Dominique Lefebvre** » 31 Mai 2007, 22:18

Pensez-vous avoir besoin de toutes ces hypothèses? La loi de Boyle-Mariotte, ça ne vous dit rien?

par **eric251** » 31 Mai 2007, 22:26

P1*V1 = P2*V2 si n1=n2 et T1=T2 ?

par **Dominique Lefebvre** » 31 Mai 2007, 22:52

eric251 a écrit:

On est en présence du même gaz (l'air) à température constante.
Avant mélange, tu as V1 litres à P1 et V2 litres à P2. Après mélange, tu as V1+V2=V litres à P.

Tu peux écrire:
P1V1 = n1RT
P2V2 = n2RT
et PV = nRT.

T et R étant des constantes (T par hypothèse), et l'on peut remarquer que n = n1+n2, car il n'y a pas de perte de matière (le système est supposé fermé).

Donc n1 = P1V1/RT et n2 = P2V2/RT.

Remplace dans PV =(n1+n2)RT et conclus...

par **eric251** » 31 Mai 2007, 23:00

Oh merci !^^ ça semble si facile vu de ce point de vue xD :
donc :
P=(P1*V1+P2*V2)/V

par **Dominique Lefebvre** » 31 Mai 2007, 23:07

eric251 a écrit:Oh merci !^^ ça semble si facile vu de ce point de vue xD :
donc :
P=(P1*V1+P2*V2)/V

je l'aurais écris p = (P1V1 + P2V2)/V1+V2. Cela revient au même, mais c'est plus clair: tu n'utilises que les données de l'énoncé...

par **eric251** » 31 Mai 2007, 23:12

Oui merci ^^

par **ptitemimidu18** » 01 Juin 2007, 12:48

oui c'est ça

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