Electrochimie

[sandrine16]

bonjour, voila j ai un petit probleme avec mon calcul

Co + Fe ++ ===> Co2+ + Fe

Co++ / Co E° = - 0.28 V
Fe++ /Fe E° = - 0.44v

voila je sais que la formules est
E° = E1 - E2

mais comment on sais qui est E1 et qui est E2

voila merci pour votre aide

[S@m]

Salut!

E1 c'est celui de l'oxydant, donc le plus grand, ici -0.28 :happy2:

[sandrine16]

c est ce que je pensais aussi mais dans mon exercice on a fait

E° = -0.44 - (-0.28) = -0.16

c est pour ca que je ne comprenais pas

[quantum]

c'est par convention en electrochimie :

le premier ecrit doit etre E1

il n'ya pas de pourquoi :!:

[sandrine16]

oui mais ca me dis pas pourquoi dans mon exercie on fai l invers de plus que si on fait l inverse TOUT change

[S@m]

Ben je sais pas pour moi E1 c'était le potentiel de l'oxydant :briques:

[sandrine16]

AUTRE PETITE QUESTION

j ai un exercice ici on me donne les couple

Co++ / Co ( E°= -0.28)
Ag+ / Ag (E°= +0.80)

donc si E°pile doi etre positiv = 0.80 +0.28 = 1.08V

pui on me demande d ecrire l equation correspondant a la reaction redox de la pile

je fai juste la règle du gamma avec les couple kil ma donne au dessus
DONC Co++ + Ag ==> Ag+ + CO

ou alors vu que E1 c est 0.80 de doit peut etre inverser les couple?

donc
Ag+/ Ag
Co++ / Co

Ag+ + Co => Co++ + Ag

voila vous savez me dire laquel est juste?

MERCI

[S@m]

Salut heu j'ai répondu dans un autre poste je crois.
Le couple qui à le potentiel le plus grand est l'oxydant, il va donc capter les electrons, et la reaction sera une reaction de reduction:

Co2+ + 2e-= Co

Donc la premiere solution est la bonne. :++:

[sandrine16]

tu es sur que c est la premier qui est juste?

ce nest pas la deuxieme? vu qu on inverse les potentiel en fonction de celui qui est le plus grand?

[S@m]

Ok oublies ce que j'ai dit, moi je prenais les données de l'exo d'avant loooooool. Jte refais le truc, 2 sec :++:

Donc on rerprends: En effet cette fois le couple qui a le potentiel le plus grand est Ag+/Ag c'est donc ce couple qui joue le role de l'oxydant ( Ag+ + e- = Ag) et Co2+/Co joue le role de reducteur ( Co = Co2+ + 2e-)

On combine les deux:

2Ag+ + Co => Co2+ + 2Ag

:happy2:

[sandrine16]

daccor merci pour ton aide mais jepeu savoir pourquoi tu met un 2 devant les Ag

[S@m]

Parcqu'il te faut equilibrer tes deux demi équations, dans l'une tu as un electron échangé et dans l'autre deux. Il faut donc que tu multiplies celle ou tu n'en a qu'un par 2, afin qu'il y'ai le meme nombre d'electron échangé.