DM de seconde

[lensois62550]

Bonjour à tous, j'suis un seconde et j'aurais besoin d'aide pour un DM de physique à rendre demain. Je vous remercie d'avance pour votre aide.
Voici l'énoncé du troisième exercice.

L'ammoniac NH3 est un gaz très soluble dans l'eau. Sa solution dans l'eau s'appelle l'ammoniac.
1. On veut réaliser une solution d'ammoniaque à 1,00*10^-1 mol.L^-1
a) Quel nombre de moles, 10mL de cette solution contient-elle ?
b) Quelle masse de gaz ammoniac faut-il dissoudre pour obtenir 1L de cette solution ?
c) Quelle volume de gaz ammoniac faut-il dissoudre pour obtenir 1L de cette solution ?

2. On peut lire sur l'étiquette d'une solution commerciale d'ammoniaque : Pourcentage massique 28%
1L de cette solution pèse 0.95 kg, seule 28ù de cette masse est de l'ammoniac.
Quelle est la concentration de cette solution commerciale ?

Données : Volume molaire dans les conditions de l'expérience = 24L.mol^-1 M(H) = 1g.mol^-1 M(N) = 14g.mol^-1


Voilà, merci de votre aide.

[Archimède]

Donne déjà ce que tu as fait.

[lensois62550]

1. a) 10mL = 0.01 L
0.01*1*10^-1 = 0.001 mole

b) m = n*M
m = 0.001*17 = 0.017 g

Voilà, j'ai seulement fait ça.

[Archimède]

Essaie de détailler davantage pour que cela soit plus clair pour toi.
Je te conseille notamment de toujours écrire l'expression littérale de ce que tu cherches avant de faire l'application numérique.
Sinon, pour la b), est-ce la bonne quantité de matière pour ton calcul ? Relis bien la question.

[lensois62550]

euuh ... pour moi oui, je ne vois pas l'erreur.

[Archimède]

On te demande la masse de gaz nécessaire pour 1L de solution, pas pour 10mL !