bonjour tout le monde,
voila je bloque sur un exercice concernant les isotopes, si quelqu'un pouvait me mettre sur la piste pour résoudre l'exercice merci d'avance
voici l'énoncé
le magnésium (Z=12) possède trois isotopoes stables : 24Mg, 25Mg, et 26Mg, leurs abondances naturelles sont 78,6% , 10,1% et 11,3%.
a) calculer la masse molaire atomique approchée du magnésium et expliquer pourquoi le résultat obtenu est approximatif.
personellement je répondrais
M = (78,6. 24 + 10,1 . 25 + 11,3 . 26)/ nombre d'avogadro
est-ce exact?
concernant l'exactitude du résultat, je vois pas quoi répondre
b) pour le composé MgCl2, déterminez le nombre d'isotopes possibles. A quels composés correspondent-ils? (Le chlore possède 2 isotopes 35Cl (75,8%) et 37Cl (24,2%)
je pensais multiplier par 2 le nombre de masse de chaque isotope de chlore et ajouter celui-ci à la valeur du nombre de masse de chaque isotope de magnésium mais cela est surement faux
merci pour votre aide