Mélange de solutions

par **Laxmi** » 30 Jan 2007, 19:45

Bonjour tout le monde
Voilà la situation:

J'ai préparé une solution de sulfate de cuivre bleue (CuSO4) et une solution de vanilline incolore (C8H8O3)

Et le mélange des deux a donné une solution de couleur vert foncé. :hum:

Quequ'un peut m'éclairer?Y-a-t-il eu une réaction?

Je ne sais pas ce qui s'est passé. :triste:

par **anima** » 30 Jan 2007, 20:09

Laxmi a écrit:Bonjour tout le monde
Voilà la situation:

J'ai préparé une solution de sulfate de cuivre bleue (CuSO4) et une solution de vanilline incolore (C8H8O3)

Et le mélange des deux a donné une solution de couleur vert foncé. :hum:

Quequ'un peut m'éclairer?Y-a-t-il eu une réaction?

Je ne sais pas ce qui s'est passé. :triste:

Il y a eu réaction, vu que le mélange serait resté bleu si il n'y avait eu aucune réaction...

Que sais-tu de la vanilline? est-ce un composé capable de libérer des ions oxonium? La réaction peut-elle être une réaction rédox? Un équilibre? Sais-tu ce qui peut se former (ca sent à plein nez une molécule de chimie organique tout ça)

par **Laxmi** » 30 Jan 2007, 20:55

Je sais que la vanilline est un aldéhyde aromatique est les aldéhydes sont de bons réducteurs. Je sais juste ca je n'ai pas encore étudié la chimie organique. :mad:

par **anima** » 30 Jan 2007, 21:06

Laxmi a écrit:Je sais que la vanilline est un aldéhyde aromatique est les aldéhydes sont de bons réducteurs. Je sais juste ca je n'ai pas encore étudié la chimie organique.

Il y a tellement de réactions possible. Si tu me donnes UN des composés produits, je peux te donner la réaction. Mais là, c'est juste pas possible. Trop de variables :cry:

par **maurice** » 30 Jan 2007, 22:03

Non. Il n'y a pas de réaction redox.
La vanilline est un phénol. Les phénols font des composés complexes colorés avec les ions métalliques. Il se forme un complexe comprenant un ion cuivre entouré de deux molécules de phénol qui perdent chacune un ion H+ dans l'aventure.

par **elverde** » 30 Jan 2007, 22:39

wai maurice a raison

par **Laxmi** » 31 Jan 2007, 12:53

Merci beaucoup!!

Mais que deviennent les ions H+?Ils restent comme ca?

par **anima** » 31 Jan 2007, 13:10

Laxmi a écrit:Merci beaucoup!!

Mais que deviennent les ions H+?Ils restent comme ca?

Ils s'hydratent pour former des ions oxonium (H3O+). Ta solution devient donc acide...

par **Laxmi** » 31 Jan 2007, 13:35

Ok ca je savais mais je pensais qu'il se passerait autre chose..

D'accord la solution devient acide OK

par **Laxmi** » 03 Fév 2007, 13:03

Quelque chose d'imprévu s'est passé!!

J'ai obtenu un cristal de vanilline :hum:

par **anima** » 03 Fév 2007, 13:16

Laxmi a écrit:Quelque chose d'imprévu s'est passé!!

J'ai obtenu un cristal de vanilline :hum:

Ca t'étonne? La vanilline n'est pas soluble dans tous les milieux... Surtout l'éthylvanilline

par **Laxmi** » 03 Fév 2007, 14:42

Sauf que là elle forme un complexe avec les ions métalliques donc comment elle a fait pour se "détacher"?

par **anima** » 03 Fév 2007, 14:47

Laxmi a écrit:Sauf que là elle forme un complexe avec les ions métalliques donc comment elle a fait pour se "détacher"?

Il serait peut-être judicieux de regarder si il reste de la vanilline à la fin de ta réaction en plus du complexe, et si cette vanilline peut se diluer...Enfin bon, je n'ai jamais travaillé avec des phénols, donc je ne peux pas vraiment t'aider :hum:

par **Laxmi** » 03 Fév 2007, 15:25

Non il n'en reste pas

par **Laxmi** » 05 Fév 2007, 18:56

Mes piètres connaisances en chimie notamment organique ne me permettent de trouver

J'ai eu beau chercher ce que ca pouvait être je n'ai pas trouvé quelque chose pour explique la formation d'un cristal de vanilline dans le "mélange" de ces solutions

Personne pour m'aider?

par **Laxmi** » 05 Fév 2007, 18:57

:triste: :triste:

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