Dosage

[milou13013]

salut! j'ai un exo de chimie a faire,j'espère que voius pourrez m'aider
voila l'énoncé:

le sulfate de fer(II) se présente sous la forme de cristaux verts de formule FeSO4, nH2O. On veut déterminer n. Pour cela, on prépare une solution S de ce sulfate de concentration massique t=30.0 g/L

1) décrire la préparation d'un volume Vo=100mL de S.

2) Coment caractériser la présence d'ions fer(II) dans S ? Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu.

3) On veut déterminer la concentration molaire en ions fer(II) de S à l'aide d'une solution de permanganate de potassium de concentration c'=0.020 mol/L. Le volume S utilisé est V=10mL. Décrire le dispositif expérimental nécessaire et préciser la verrerie utilisée. Comment réperer l'équivalence?

4) Le volume versé à l'équivalence vaut 10.8mL. Determiner la quantité d'ions Fe2+ titrés, puis la quantités d'ions présents dans Vo.

5) En déduire la valeur du nombre n.

Aide pour la question 5: Déduire n de la quantité de sulfate de fer(II) hydraté et de sa masse.

Voila je ne comprends pas la question 2 quand ils demandent l'equation, il y a aussi la question 4 et 5 meme si il y l'aide je n'y arrive pas...:(

Je vous remercie beaucoup de m'aider :)

[rackametal]

plusieurs possibilités pour la caractérisation : par exemple formation de précipité vert avec de la soude (formation de Fe(OH)2

[milou13013]

merci rackametal, mais j'ai aussi un probleme avec la question 4 et 5 meme avec l'aide je n'y arrive pas... merci de m'aider

[rackametal]

Fe(3+) + e- --> Fe(2+)
MnO4(-) +8 H+ +5 e- --> Mn(2+) + 4 H2O
___________________________________
5Fe(2+) + MnO4(-) + 8 H+ --> Mn(2+) + 5 Fe(3+) + 4 H2O


...ça devrait t'aider !