Ph

[Gmma]

Bonjour
Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?





Voilà ce que j'ai fait:
1) a) Solution A=acide prédominant sur la base.
Solution B=acide prédominant sur la base.
Solution C=base prédominant sur l'acide.

b) La solution B.
c) Ch3COOH+H2O=CH3COO- + H3O+.
d) Ka=[H3O+]²/[CH3COOH].

2) ???

?
Pourriez vous me dire si cela est juste et m'aider pour le reste s'il vous plaît?

Merci d'avance. :happy2:

[maurice]

On veut bien t'aider.
Mais ne nous force pas à lire tout ce que tu nous a copié, où il y a beaucop de choses intutles, comme les dimensions des pipettes et éprouvettes que tu dois utiliser. Tu nous fatigues pour rien. Apprends à condenser et à ne donner l'essentiel.
De toute manière ton texte est trop petit. Il est presque illisible. Et on ne voit pas très bien ce que tu entends par solution A, B et C.
Réécris tout cela. Contente-toi de l'essentiel. Sois clair et concis !

[Gmma]

Ph | 0-3 | 4-6 | 7-8 | 9-12 |13-14
Couleur| rouge | violet | bleu | vert |jaune.

1) 3 solutions de concentrations molaires voisines de 0,1 mol/L sont testées par cet indicateur coloré.
On obtient les résultats suivants:

Solution | A | B | C
Couleur | rouge |rouge |jaune.

a) Donner le caractère acido-basique de chaque solution.
b) Une détermination plus précise du Ph des solutions A et B donne
Solution | A | B
Ph |2,9 |1.

L'une de ces solutions est une solution d'acide éthanoïque. Laquelle? (justifier).

c) Ecrire l'équation de l'action de cet acide sur l'eau.
d) Donner l'expression de Ka du couple acide bese mis en jeu.

2) Comment, à partir de la solution identifiée à la question 1) b), préparer un volume v=100 mL de solution d'acide éthanoïque diluée 10 fois?
Décrire le protocole expérimental.

3) Sur la figure 1, on trouve la courbe expérimentale du dosage d'un volume Va=20 mL de la solution d'acide éthanoïque préparée dans la question 2 par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique 1*10^-2 mol/L.

a)Schéma (je l'ai déjà fait).
b) Ecrire l'équation de la réaction du dosage.
c) Qu'appelle-t-on équivalence (déjà fait)? Déterminer l'abscisse du point équivalent sur la courbe.
d) En déduire la concentration molaire volumique C1 de la solution d'acide éthanoïque.

[Gmma]

Personne :triste: ?

[Gmma]

J'ai recopié le texte.
Il n'y a plus personne?????? :triste:

[rackametal]

1a) OK
1b) Plus un acide est dissocié plus la solution contient d'ions H3O+ donc plus le Ph est bas. Si l'acide ethanoique est celui qui est le moins dissocié, c'est celui qui a le pH le lus haut !
1c) ta formule de Ka est fausse :mur:

[anima]

1a) OK
1b) Plus un acide est dissocié plus la solution contient d'ions H3O+ donc plus le Ph est bas. Si l'acide ethanoique est celui qui est le moins dissocié, c'est celui qui a le pH le lus haut !
1c) ta formule de Ka est fausse :mur:

Il est une étape plus loin. en effet, en négligeant l'autoprotolyse de l'eau, on s'apercoit que [H3O+] = [base conjuguée] dans la constante d'équilibre...

[Gmma]

Merci pour votre aide. :happy2: