Un Exercice Extraordinaire

[foushika1001]

L'éoncé est le suivant:
la combustion complète de 7cm^3 d'un hydrocarbure d'hydrogène nécessite 35cm^3 d'oxygène, les deux volumes étant mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.De plus la densité de ce hydrocarbure par rapport à l'air est de 1.52.Déterminer la formule de ce hydrocarbure.http://www.maths-forum.com/newthread.php?do=newthread&f=18#
Briques

[maurice]

Ton hydrocarbure XYZ réagit selon lé'équation :
XYZ + 5 O2 --> ... du CO2 et de l'eau
La seule chose qui importe est le coefficient 5, qui est le rapport 35/5.
D'autre part, XYZ est 1.52 fois plus lourd que l'air, dont la masse molaire moyenne et de 28.9. Sa masse molaire est de 28.9 x 1.52 = 44.
La seule façon d'avoir une masse de 44 avec des C et des H est d'avoir C3H8. Avec C2, il faudrait 20 atomes H, ce qui est beaucoup trop : on ne peut pas crocher 20 atomes H sur 2 atomes C.
On vérifie que XYZ est bien C3H8 :
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
Ca joue. OK. Tout va bien !

[foushika1001]

Mais vous n'avez pas utilisé une méthode analytique qui peut prouver votre réponse http://www.maths-forum.com/misc.php?do=getsmilies&wysiwyg=0&forumid=18#
Error
il faut donc utiliser les donnée.ils sont la source de la résolution!!!

[maurice]

Tu dis n'importe quoi, Foushika.
Je ne fais que ça. Je ne fais qu'utiliser les données de ton problème.
Et je l'ai résolu. J'en fais même éla preuve. Que veux-tu de plus ?
Comment aurais-je pu résoudre ton problème sans utiliser les données numériques que tu nous fournis toi-même ?

[fahr451]

bonsoir


je me trompe ou les données sont redondantes puisque la seule indication de 1,52 la masse molaire de l'air permet de répondre à la question ?

[anima]

bonsoir


je me trompe ou les données sont redondantes puisque la seule indication de 1,52 la masse molaire de l'air permet de répondre à la question ?

Tu ne te trompes pas. Y'a même pas besoin du coeff stoechio hydro/oxy pour le faire :hum: