Bonjour,
C'est plein de fautes ...
La chimie et moi, on n'est pas très copains, néanmoins, il me semble que la combustion du kérozène pourrait être (voir remarque **) :
2 C10H22 + 31 O2 --> 20 CO2 + 22 H2O
Mais si on tient compte que la combustion de kérozène se fait dans l'air et pas dans de l'O2 pur, alors, on a ceci :
2 C10H22 + 31 (O2 + 4N2) --> 20 CO2 + 22 H2O + 124 N
(En considérant que l'air est composé d'environ 20 % d'O2 et de 80% de N2)
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Dans le problème considéré, on considère, semble-t-il, la combustion dans du O2 et pas dans l'air et donc :
2 C10H22 + 31 O2 --> 20 CO2 + 22 H2O
Si on a 0,3 mol de C10H22, pour avoir une combustion complète, il faudrait : 31 * 0,3/2 = 4,65 mol de O2
Comme on a ici 5,0 mol de O2, le réactif limitant est le C10H22
Et on a donc : 0,3 C10H22 + 5 O2 --> 3 CO2 + 3,3 H2O + 0,7 O2
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Remarque **
Le kérosène est un mélange de différents hydrocarbures et pour écrire les réactions de combustion, il FAUT connaître sans ambiguïté l'hydrocarbure à prendre en considération.
Dans cet énoncé, l'écriture est bourrée de fautes et on ne peut pas âtre sûr de l'hydrocarbure à prendre en considération.
Pour des réponses moins "incertaines", il est impératif de réécrire l'énoncé en corrigeant toutes les erreurs qui s'y trouvent (et elles sont nombreuses).