Calcul de rendement

[Yabah]

Bonsoir,

voila j'ai un probleme pour calculer le rendement d'une réaction
la réaction en question est:
C6H5NH2 + C6H5-CH2-Cl + NaHCO3 ---> C6H5NH-CH2-C6H5 + NaCl + CO2 + H2o

Dans un tricol on dissout en chauffant: 6g de NaHCO3 dans 7.5ml H2o, puis on ajoute 2.75ml d'aniline (C6H5NH2) sous agitation. On place le réfrigérant ainsi que l'ampoule à brome dans laquelle on a introduit 7ml de chlorure de benzyle (C6H5-CH2-Cl). On porte à ébullition et on introduit goutte à goutte le chlorure de benzyle.

rendement= (masse expérimentale / masse théorique )x 100

Je connait la masse expérimentale (mesuré en tp) or je n'arrive pas à calculer la masse théorique. Pouvez vous m'aidez à calculer la masse théorique svp? Merci

Données:
masse moléculaire (NaHCO3) = 154 g/mol
masse moléculaire (C6H5NH2) = 93.12 g/mol ;densité (C6H5NH2) = 1.021
masse moléculaire (C6H5-CH2-Cl) = 126.58 g/mol ;densité (C6H5-CH2-Cl) = 1.1

[yvelines78]

bonjour,

d(aniline)=1.021,
1000ml<--->1021g
2.5 ml <--->1021*2.5/1000=1.021*2.5 g d'aniline
93.2 g<---->1 mole d'aniline
1.021*2.5g<--->1.021*2.5/93.2 =0.02738 mole

d(chlorure de benzyle)=1.1
donc 7ml<---->7*1.1 g
126.56 g<----->1 mole de chlorure de benzyle
1.1*7 g<--->1.1*7/126.56 =0.0608 mole de chlorure de benzyle

le facteur limitant de la réaction est l'aniline

1 mole d'aniline<------>1 mole de C6H5NH-CH2-C6H5
il ya donc au maxi 0.02738 mole de C6H5NH-CH2-C6H5 formée

1 mole de C6H5NH-CH2-C6H5<----->M g
0.02738 g<----->masse théorique à recueillir

A+