Chaleur dégagée d'une réaction
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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jonses
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par jonses » 14 Juin 2021, 08:21
Bonjour à tous,
La chimie n'est pas mon fort, et mes quelques cours de chimie que j'ai perdus remontent à très loin. Du coup j'aurai bien besoin d'aide pour la question suivante svp :
On considère la réaction suivante
})
à pression et température constantes, la chaleur dégagée
})
par cette réaction vaut :
} = 57,8 kcal)
Que vaut la chaleur dégagée })
à masse volumique et température constantes de la réaction suivante : } + 5N_2)
Je vous remercie d'avance pour votre aide
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phyelec
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par phyelec » 14 Juin 2021, 23:04
Bonjour,
vous avez:
soit :
soit :
 +5 N_2\rightarrow 2H_2O + 5N_2)
le terme
ne bouge pas donc ne dégage aucune énergie
reste le terme
 \rightarrow 2H_2O)
je dirai donc 2 * 57,8kcal
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jonses
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par jonses » 15 Juin 2021, 13:38
phyelec a écrit:Bonjour,
vous avez:
soit :
soit :
le terme
ne bouge pas donc ne dégage aucune énergie
reste le terme
je dirai donc 2 * 57,8kcal
Merci pour la réponse.
Mais est-ce normal que je ne vois pas intervenir de considération sur la masse volumique, la température et la pression ?
Dans la question, on insiste sur le fait que ces 57,8 kcal correspondent à la réaction à pression et température constantes, et que l'on cherche la chaleur dégagée pour la réaction à masse volumique et température constantes.
Est-ce que ces indications <<réaction à
)
constantes>> et <<réaction à
 constantes)
>> sont trompeuses ?
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