Aspirine

[Coryt]

Bonjour,
Je ne vois pas comment faire pour les deux dernières question, voici l'énoncé:
L'aspirine est un acide faible dans l'eau, aussi appelé acide acétylsalicylique et noté AH(aq).
On dissout un comprimé qui contient m=500mg d'aspirine dans un verre d'eau de volume V=25cL.
1. Déterminer la concentration c en soluté apporté
2. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicylique avec l'eau et en déduire l'expression de la constante d'acidité
3.Calculer le pH de la solution
4. Déterminer la forme sous laquelle se trouve l'acide acétylsalicylique dans le verre

Masse molaire de l'aspirine: M=180,2 g/mol
pKa du couple considéré pKa=3,5

1) C=n/V, n=m/M
n=0,5g/180,2g/mol=2,8*10^-3 mol
C=2,8*10^-3/0,25=1,12*10^-2 mol/L

2) AH(aq) + H2O=A- + H3O+
Ka=( [H3O+]*[A-] ) / [AH]

3) Avec le tableau d'avancement je trouve que xmax=[C9H8O4]=2,8*10^-3 mais la réaction n'est pas totale si c'est un acide faible, est ce que c'est juste ? Avec cette valeur, [H3O+]=[A-]=2,8*10^-3, je trouve pH=pKa+log([A-]/[AH])
pH=3,5+log(2,8*10^-3/1,12*10^-2)=2,9

Merci pour votre aide