Relier le quotient de réaction à l'avancement Terminale

[rimou]

Bonjour à vous tous !
J'ai un gros dm à faire pour demain mais je n'arrive pas à faire un exercice, car dès le début je rencontre un problème pour ecrire l'equation de la réaction :triste:
Pouvez vous m'aidez s'il vous plait?
Voici le sujet :

On introduit dans un becher une solution contenant 50.0 mmol d'iodure de potassium (K+) + (I;)) .Puis on y ajoute une solutiob conenant 10.0 mmol de peroxodisulfate de potassium, (2K+) + (S2O8^2-)
La solution de volume V jaunit, puis brunit, car di ddiode apparait. Des ions sulfates se forment également.

1- Ecrire l'equation de la reaction
2- a l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer l'éat du système lorsque l'avancement prend les valeurs 0 mmol ; 2.0 mmol puis 8.0 mmol

3- Calculer pour ces trois états, la valeur du quotient de reacion.
Dépend elle de l'avancement?

Merci beaucoup pour votre aide ;)

[roro1664]

Salut !

Je veux bien t'aider pour l'équation de la réaction car c'est ce qui te bloque pour la suite :

Tu as une solution d'iodure de potassium et une solution de peroxodisulfate de potassium. En solutions aqueuses tu auras les ions , et

Les ions sont spectateurs : ils n'interviennent pas durant la réaction.

Tu as donc deux couples ox/red :
et

Les demi-équations associées à ces deux couples sont :




La réaction s'écrit donc de la manière suivante :



Voilà qui devrait pouvoir te débloquer :++: !!!

[rimou]

merci beaucoup
je vais faire mon exercice
et si je rencontre un gros problème je reviens..^^