Exercice de chimie

[Hime12]

Bonjour,
J'ai un devoir à rendre mais je bloque complétement sur cet exercice,merci d'avance de bien vouloir m'aidée,
voici l'exercice:

Exercice 2: Solvatation des ions phosphates
Le phosphate de sodium est un solide ionique. Sa formule est Na3PO4. Les ions sodium qui le constituent ont comme formule Na+.
1-Connaissant la charge de l'ion sodium,quelle est la charge d'un ion phosphate? Justifier.
2-En admettant que dans l'eau la formule donnant l'interaction électromagnétique est modifiée:la constante de Coulomb k est remplacé par sa valeur dans l'eau à savoir k/Er avec E=80, calculer l'interaction électromagnétique ayant lieu entre un ion sodium et un ion phosphate distant de 200pm.On prendra qsodium=1,6X10-19C et qphosphate=-4,8X10-19C.
3-Expliquer l'effet logique de la diminution de la constante de Coulomb à la question 2 sur la stabilité du solide ionique(et sur le processus de dissolution)
Intéressons-nous désormais à la molécule d'eau.
4-Expliquer complétement la présence de charge partielles sur la molécule d'eau en utilisant les électronégativités des atomes d'oxygène et d'hydrogène.
5-Schématiser la position des 4 molécules d'eau autour d'un ion Na+ pour expliquer le solvatation.
6-Donner l'équation de la dissolution du solide ionique de phosphate de sodium dans l'eau.
7-A l'aide du tableau d'avancement, calculer les concentrations des ions en solution pour une masse de 5,0g de solide dissous dans un volume de 100mL d'eau.
Pour moi cet exerice est plus compliqué que les autres su devoir, merci de m'aider
Bonne journée

[Hime12]

Bonjour,
Est-ce que quelqu'un pourrais m'aider pour ce devoir?
Merci et bonne journée

[pascal16]

Tout me semble être de la question de cours et qq recherche sur google doivent donner toutes les répnses.

0 et 1)
par équilibre des charges, tu as :
Na3PO4 -> 3 Na+(aq) + PO4(3-)(aq)

2) si tu as les formules de cours, on peut vérifier s'"il y a pas d'erreur
...

5) H2O a d'un coté des deux ions H+ et de l'autre O--, elle est globalement neutre mais vue de près les charges sont localisées.

C'est donc le coté "O--" de H2O qui vient se coller à Na+ et les atomes d'hydrogène d'H2O restent coté extérieur.

les autres question devraient être faisable par ceux qui ont encre leur prépa toute fraîche dans la tête.

[Hime12]

Bonjour,
Pourriez-vous m'aider pour la question 4 je bloque complètement dessus?
Merci

[pascal16]

voir "nature dipolaire" dans "chimie"

https://fr.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau

[Hime12]

Merci pour ses précisions,
Mon exercice étant bientôt terminé pourriez-vous m'aider pour la dernière question, je n'arrive pas à remplir le tableau d'avancement.

[Hime12]

Bonjour,
Quelqu'un pourrait il m'aider pour la dernière question?

[pascal16]

Na3PO4 -> 3 Na+(aq) + PO4(3-)(aq)
le tableau doit il me semble avoir cette tête :
x || xmax-x || 3 x || x

devant x, il y a toujours le coefficient stœchiométrique

xmax étant le nombre de moles de Na3PO4 au départ

[Carpate]

A l'avenir poste plutôt tes exercices de Chimie ici : chimie/

[Hime12]

Bonjour,
Le tableau se présente comme ceci:
état avancement quantité de matière (mol)
initial 0
en cours x
final xmax=

quantité de matière se décompose en 3 parties, si vous pouviez m'aider.....
Merci