J'aurai besoin de l'aide svp et me dire si c'est ce que j'ai fais pour l'instant est bien.
Merci d'avance à ceux qui prendront le temps de m'aider.
L'énoncé est le suivant:
En présence de l’enzyme nommée catalase (présente dans le navet), le peroxyde d’hydrogène se décompose suivant la réaction d’équation :
La transformation est suivie en mesurant au cours du temps le volume de dioxygène dégagé à pression et température constantes. Les résultats obtenus pour un volume V0=10 mL d’une solution de peroxyde d’hydrogène (appelée eau oxygénée) de concentration c0=96 mmol.L-1 sont rassemblés dans le tableau ci-après.
Le volume est mesuré à une température de 293 K sous une pression de 1,0x105 Pa. Dans ce cas le volume molaire d’un gaz est Vm=24 L/mol.
t en s 9 18 33 38 47
V en mL 0,7 2,2 4,2 4,7 5,7
t en s 62 79 99 113 125 179
V en mL 6,7 7,7 8,7 9,2 9,7 10,7
Questions:
a) Proposer un protocole expérimental permettant de récolter le dioxygène et d’en mesurer le volume. Comment, en fin d’expérience, peut-on vérifier la nature du gaz formé ?
b) Dresser le tableau d’évolution de la réaction (appelé aussi tableau d’avancement).
c) Déterminer l’avancement maximal dans les conditions de l’expérience. En déduire le volume maximum de dioxygène que l’on peut obtenir.
d) Définir le temps de demi-réaction t1/2 .
Calculer le volume de dioxygène dégagé à la date t1/2.
e) Utiliser les résultats des mesures pour déterminer (graphiquement) t1/2.
f) Comment t1/2 est-il modifié lorsqu’on ajoute de l’enzyme ? Lorsqu’on diminue la température ?
Ce que j'ai fait pour l'instant:
b.
pour H^2O2:
10 mL -> 0,01 L
n=c*v=96*0,01=0,96
0,96 mmol -> 0,96*10^(-3) mol
Etat avancement
Initial 0 1,92 0 0
En cours x 1,92-2x x 2x
Final x(max) 0 0,96
c. L'avancement est maximum lorsque le peroxyde d'hydrogène a été entièrement utilisé.
Soit:
La quantité de dioxygène est de 0,96 mol soit un volume de:
f. Lorsqu'on rajoute une enzyme t(1/2) est plus petit. Et lorsqu'on baisse la température, t(1/2) est plus élevé.
PS: Désolé pour les tableaux, j'ai essayé de faire de mon mieux. J'espère qu'ils sont compréhensible;