Exo de chimie (terminale s)

[destrukt]

bonjour
je bloque sur un exercice depuis une heure.

je vous donne l'énoncé et je vous donne ensuite mon travail.

On dispose d'une solution commerciale d'acide formique ou méthanoique HCOOH , de densité par rapport à l'eau d=1.18 et contenant 80% en masse d'acide méthanoique pur. On prépare a l'aide de cette solution commerciale une solution diluée S de concentration C = 1.0 . 10^-1 mol.L-1. Le pH de la solution S vaut 2.37.

1/ Décrire soigneusement la préparation d'un volume de 500 mL de solution S
2/ Calculer le taux d'avancement finale de cette réaction. La réaction entre l'acide et l'eau est elle totale?


mon travail personnel :
1/ d = 1.18 signifie : 1 L de solution a une masse de 1.18Kg = 1180g
Or l'énoncé nous dit 80% en masse d'acide méthanoïque pur, il faut donc rajouter 20% soit (1180*20)/100 = 236g et 236+1180 = 1416g
On veut préparer une solution diluée de volume V = 500mL = 0.5 L donc 1416/2 = 708g car on veut 0.5L de solution dilué.
On dilue donc 708g de solution commerciale d'acide formique avec de l'eau distillé, on complete la dillution jusqu'au trait de jauge indiquant 500 mL de solution sur le bécher.




la deuxieme question je n'ai pas réussi

[flaja]

La densité par rapport à l'eau d=1,18 est celle de la solution commerciale.
(La densité de l'acide formique est de 1,22 : trouvé sur un site)
Il faudrait la masse molaire de l'acide formique
pour calculer la masse de 0,1 mole
et en déduire le volume de solution commerciale nécessaire.

Si l'acide formique se ionisait totalement, le pH serait de -log(0.1) = 1
donc ...