On traite 2g de carbonate de calcium par un volume Vs= 100mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 100mmol.L-1. On observe la réaction d'équation:
CaCO3 (s) + 2 H3O+ (aq) = Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3H2O
Le dioxyde de carbone est récupéré par un montage approprié. On mesure le volume V(CO2) a la température de 20°C et sous la pression de 101.3 kPa.
1/ Etablir le tableau d'avancement correspondant.
Exprimer V(CO2)(t) en fonction de l'avancement x(t), de la temperature T et la pression p. En déduire l'expression de la vitesse volumique de la réaction en fonction de V(CO2) (t).
2/ Déterminer la vitesse volumique initiale de la réaction
3/ Déterminer le temps de demi-équation. Quelle est alors la concentration en ions calcium dans la solution?
Au bout de combien de temps la réaction sera t-elle achevée?
Donnée : R= 8.314 S.I.
Je possède un graphique avec V(CO2)(t) en fonction du temps.
J'ai réussi le tableau.
Pour V(CO2)(t) en fonction de x(t) j'ai trouvé:
V(CO2)(t) = ( x(t).R.T ) / P
Est-ce correcte?
En revanche, pour v(t) en fonction de V(CO2)(t) je doute. Je sais que :
v(t) = (1/Vs) x (dx/dt)
Ais-je alors le droit de remplacer par
v(t) = (P/(Vs.R.T)) x (dV(CO2)/dt)
?
Si je remplace, et avec l'aide du graphique je trouve 1.04
Qu'en pensez vous? y'a t-il une erreur?
Merci