Dm solution électrolytiques

[appaloo]

hé petit dm, pour ne pas s'ennuyer pendant les vac :mur: lol
voici mon sujet:
ON MELANGE V=100 mL DE SOLUTION DE SULFATE DE SODIUM 2Na+(aq) + SO42- (aq) de concentration molaire en solute appoorte c= 2,0*10^-3 mol.L-1 et v'= 50 mL de solution de chlorure de baryum Ba2+(aq) + 2Cl- (aq) de concentration molaire en solute apporte c' = 5,0*10^-3 mol.L-1 . on observe la formation d'un precipite.

1-donner la formule chimique et le nom du precipite formé
2-construire le tableau d'avancement de la reaction de precipitation
3-en deduire la masse du precipite obtenue et les concentration effectives des ions en solution dans l'equation finale du systeme
4- verifier l'electroneutralite de la solution obtenue.


y a 2 choses que je ne comprends pas:
comment on peut connaitre le précipité?
et comment on fait pour vérifier l'électroneutralité de la solution?

[yvelines78]

bonjour,
1-donner la formule chimique et le nom du precipite formé
Na2SO4 + BaCl2------>BaSO4 +2NaCl
NaCl est soluble dans l'eau, le précipité est constitué de sulfate de baryum

2-construire le tableau d'avancement de la reaction de precipitation
je ne sais pas ce qu'est un tableau d'avancement

3-en deduire la masse du precipite obtenue et les concentration effectives
des ions en solution dans l'equation finale du systeme
1 mole Na2SO4<---->1mole BaCl2<----->1 mole de BaSO4
dans v ml de sol de Na2SO4, il y a v*c/1000=10²*2*10^-3/10^3= 2*10^-4= 0.2*10^-3 mole de Na2SO4
dans v' ml de sol de BaCl2, il y a v'*c'/1000=5*10^1*5*10^-3/10^3=25*10^-5 =0.25*10^-3 mole de BaCl2
le Na2SO4 est en quantité moins important, c'est donc lui qui va limiter la réaction : il y aura 0.2*10^-3 mole de BaSO4 et il restera 0.05 mole de BaCl2 en solution
1 mole de BaSO4<-----> M g de BaSO4
0.2*10^-3 mole<---->M*0.2*10^-3 g de BaSO4

concentration des ions en solution :
SO42-=0
Na+=2.10-3 mole/L
Ba2+=0.05 mole/L
Cl-=0.25 mole/L

[appaloo]

je te remercie yvelines78! :we: