bonjour , alors tout d'abord voici le sujet en question
voici ma question :
pour resoudre le pb je trouve directement le ph avec cette formule ci :
pH acide faible= -1/2log(Ka)-1/2log(Concentration AH)
or dans la correction le pb est resolu ben 2 etapes d'abord il y a h(equivalent à H3O+) puis on trouve avec ca le pH.
voici la correction du sujet
je comprend pas comment on a pu obtenir h avec la formule que le sujet propose? j'arrive pas à isoler h avec la formule du sujet du coup j'ai essayé de faire une egalite avec cette formule ci Ka=[H3O+]*[A-]/[AH] mais la encore impossible d'isoler h (avec h=[H3O+])....
pourriez vous me détailler les etapes svp pour trouver h ?
merci d'avance.