Le chlorure d'hydrogène

par **bubulle54** » 23 Oct 2006, 12:11

Bonjour à tous, j'ai un petit problème pour faire un exercice dès la première question, alors j'espere que vous allez pouvoir m'aider.
Voici mon sujet.
Le chlorure d'hydroène HCL est un gaz très soluble dans l'eau. Le nom commercial de la solution aqueuse obtenue est "acide chlorhydrique".
L'étiquette d'un flacon de solution aqueuse de chlorure d'hydrogène continet les indications suivantes:Chlorure d'hydrogène:
Masse molaire moléculaire = 36.5 g/mol
Densité par rapport à l'eau de la solution: 1.18
Teneur massique en chlorure d'hydorgène: 35.3%

1. Calculer la concentration molaire du chlorure d'hydrogène dans la solution.
2. Calculer le volume de chlorure d'hydrogène gazeux que l'on doit dissoudre dans l'eau pour fabriquer 1 litre de cette solution.
3. A l'aide de cette solution qui sera la solution mère, on désire fabriquer 200mL d'une solution fille de concentration 0.5mol/L. Calcuer le volume de la solution mère à prélever.

Je n'arrive pas dès la première question, je ne vois pas comment il faut faire car si j'avais la masse je calculerais la quantité de matière en faisant m/M mais franchement je ne vois pas comment il faut faire.Alors j'espere que vous allez pouvoir m'aider. S'il vous plait ca serait gentil.

bubulle54

par **maurice** » 23 Oct 2006, 14:18

C'est pourtant pas bien difficile.
1 litre pèse 1180 g, et contient 0.353·1180 g HCl, donc 0.353·1180/36.5 mol HCl. Fais le calcul toi-même !

par **Dominique Lefebvre** » 23 Oct 2006, 14:45

bubulle54 a écrit:L'étiquette d'un flacon de solution aqueuse de chlorure d'hydrogène continet les indications suivantes:Chlorure d'hydrogène:
Masse molaire moléculaire = 36.5 g/mol
Densité par rapport à l'eau de la solution: 1.18
Teneur massique en chlorure d'hydorgène: 35.3%

1. Calculer la concentration molaire du chlorure d'hydrogène dans la solution.

(...)

Je n'arrive pas dès la première question, je ne vois pas comment il faut faire car si j'avais la masse je calculerais la quantité de matière en faisant m/M mais franchement je ne vois pas comment il faut faire.

Mais tu l'as, cette masse!

La densité de la solution est de 1,18. La teneur massique en HCL est de 35,3%.
C'est à dire que 1,18 kg de solution contient 1,18*0,353 kg de HCL, soit 0,417 kg de HCL.
Tu sais que la masse molaire moléculaire est de 0,0365 kg.

Je pense que muni de ces données, tu vas facilement calculer la molarité de la solution...

par **Dominique Lefebvre** » 23 Oct 2006, 14:45

Avalance de mails de solutions.....
Désolé

par **bubulle54** » 23 Oct 2006, 19:13

Dominique Lefebvre a écrit:Avalance de mails de solutions.....
Désolé

Bonsoir, je voulais simplement vous remercier s'ayez j'ai enfin compris grace à vous. Mais je n'ai pas compris ce que vous disiez dans votre dernier message pour Dominique.
Sinon un grand merci à Maurice et à Dominique.

bubulle54

par **Dominique Lefebvre** » 23 Oct 2006, 19:16

bubulle54 a écrit:Bonsoir, je voulais simplement vous remercier s'ayez j'ai enfin compris grace à vous. Mais je n'ai pas compris ce que vous disiez dans votre dernier message pour Dominique.
Sinon un grand merci à Maurice et à Dominique.

bubulle54

Oh, je voulais simplement dire que mon post avait téléscopé celui de Maurice...

par **bubulle54** » 23 Oct 2006, 19:17

Dominique Lefebvre a écrit:Oh, je voulais simplement dire que mon post avait téléscopé celui de Maurice...

Ah d'accord. Merci encore et bonne soirée.

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