Masse volumique d'un gaz

[har]

Je cale devant cette exercice. Un petit coup de main please :

Un aliquot de 0,271 g d'un gaz dont la nature n'est pas connue occupe 294 ml à 100°C et sous 765 torrs. La formule empirique du composé est CH₂. Quelle est la formule moléculaire de ce composé ?

[maurice]

Donc ton gaz est soit CH2, soit C2H4, soit C3H6, soit CnH2n. Les masses molaires de ces gaz sont 14, 28, 42, ou tout multiple de 14.
Pour le savoir, il faut appliquer la loi des gaz parfaits, avec : n = pV/RT
n = 765·133.3·0.294 10^-3/8.314·373 = 9.668 10^-3 mole
La masse molaire vaut : M = m/n = 0.271/9.668 10^-3 = 28.04
Donc c'est C2H4 !

[har]

Oh, c'était facile en vérité. O.o Thanks you very much!