par maurice » 13 Mar 2016, 19:59
Tu as fait exactement les mêmes calculs que moi.
Tu disposes bien au départ de 2.4 millimoles de KOH et 2.4 millivolts de H2SO4
Et là-dessus tu écris une équation qui présente un haut degré de fantaisie. Voici quelques erreurs.
1. Aucune équation au monde ne peut contenir une base à gauche (comme KOH) et un acide à droite (comme H3O+)
2. Aucune équation ne peut contenir la même substance (ici H2O) à gauche et à droite de la flèche
3. L'ion sulfate est un ion négatif, de formule SO4^2-, et pas SO4^2+
4. Dans une équation chimique, on peut tout présenter sous forme moléculaire, tant à gauche qu'à droite, ou tout sous forme ionique, tant à gauche qu'à droite, mais jamais les deux mélangés. Ici, c'est ce que tu as fait. Il y a des molécules à gauche et des ions à droite
Dans la réaction qui nous préoccupe, tu peux tout écrire avec des molécules neutres, comme :
2 KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
ou tu peux tout écrire au niveau des ions, en biffant les ions inutiles, comme K+ et SO4^2-. Cela donne :
OH- + H3O+ --> 2 H2O
Ceci dit, ton calcul serait correct si tu avais utilisé les bonnes dimensions. Pour calculer une concentration, il faut exprimer n en moles, ce que tu as fait, et le volume V en litre, ce que tu n'as pas fait. Si tu l'avais fait, tu aurais trouvé : [H3O+] = 2.4·10-3/20·10-3 = 0.12. Donc : pH = 0.92.