Calcul pH d une solution

[jehu73]

Bonjour à tous
Voici mon sujet
8ml d acide sulfurique a 0.3 mol/l. On ajoute 12ml de potasse à 0.2mol
voici ce que j ai fait.
J ai calculer le nombre de mole dans la solution d acide sulfurique
8.10-3 X 0.3=2.4.10-3mol

Puis j ai calculé la même chose pour la potace et je trouve le même résultat

Puis je dire que h3o+ =oh-
Que H3O+ * OH- =10-14

Donc pH=log10-7
pH=7

Merci pour votre aide

[maurice]

Ici tu mélanges 2.4 millimole de H2SO4 et 2.4 millimole de KOH.
Pour neutraliser 2.4 millimole de H2SO4, il faut 4.8 millimole de KOH
Donc tu ne neutraliseras par ton acide.
Tu obtiendras une solution contenant 1.2 millimole de H2SO4, et 1.2 millimole de K2SO4

[jehu73]

Merci Maurice mais j'ai un peu de mal
pour la solution acide je trouve
8.10-3 * 0.3 = 2.4 millimoles de H2SO4 et donc 2 fois plus de moles de H3O+ soit 4.8 millimoles

pour KOH je trouve 12.10-3*0.2 soit 2.4 millimoles

la solution finale peut elle s'ecrire
H2SO4+KOH+H2O --->H3O+ + 2H2O + K+ + SO42+

avec pour le calcul [h3o+] = nH3O+ / VOL
soit 2.4 * 10-3 / 20 = 1.2 * 10-4
donc pH=3.92

est ce correcte?

[maurice]

Tu as fait exactement les mêmes calculs que moi.
Tu disposes bien au départ de 2.4 millimoles de KOH et 2.4 millivolts de H2SO4
Et là-dessus tu écris une équation qui présente un haut degré de fantaisie. Voici quelques erreurs.
1. Aucune équation au monde ne peut contenir une base à gauche (comme KOH) et un acide à droite (comme H3O+)
2. Aucune équation ne peut contenir la même substance (ici H2O) à gauche et à droite de la flèche
3. L'ion sulfate est un ion négatif, de formule SO4^2-, et pas SO4^2+
4. Dans une équation chimique, on peut tout présenter sous forme moléculaire, tant à gauche qu'à droite, ou tout sous forme ionique, tant à gauche qu'à droite, mais jamais les deux mélangés. Ici, c'est ce que tu as fait. Il y a des molécules à gauche et des ions à droite
Dans la réaction qui nous préoccupe, tu peux tout écrire avec des molécules neutres, comme :
2 KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
ou tu peux tout écrire au niveau des ions, en biffant les ions inutiles, comme K+ et SO4^2-. Cela donne :
OH- + H3O+ --> 2 H2O

Ceci dit, ton calcul serait correct si tu avais utilisé les bonnes dimensions. Pour calculer une concentration, il faut exprimer n en moles, ce que tu as fait, et le volume V en litre, ce que tu n'as pas fait. Si tu l'avais fait, tu aurais trouvé : [H3O+] = 2.4·10-3/20·10-3 = 0.12. Donc : pH = 0.92.