Réaction avec l'ion permenganate

par **FATO** » 01 Oct 2006, 12:39

bonjour a tous alors voila j'ai une question qui pose problème chez moi!!!
c'est I)b)
j'ai fait le tableau d'avancement avec cette concentration pour fe et je trouve que c'est MnO4- qui est limitant
mais je ne comprend pas pourquoi ce serai possible ou pas ....

sachant que l'équation est

2MnO4- + 16h+ + 5Fe ----) 2 Mn2+ + 8H2O + 5Fe2+

voila l'exo

merçi d'avance!!

par **anima** » 01 Oct 2006, 13:16

FATO a écrit:bonjour a tous alors voila j'ai une question qui pose problème chez moi!!!
c'est I)b)
j'ai fait le tableau d'avancement avec cette concentration pour fe et je trouve que c'est MnO4- qui est limitant
mais je ne comprend pas pourquoi ce serai possible ou pas ....

sachant que l'équation est

2MnO4- + 16h+ + 5Fe ----) 2 Mn2+ + 8H2O + 5Fe2+

voila l'exo

merçi d'avance!!

Chaque nombre d'avancement utilise 2 MnO4 et 5Fe. Des lors, si tu as moins que 2/5Fe en nombre de mol pour MnO4, c'est limitant...

par **FATO** » 01 Oct 2006, 18:41

dsl je ne comprend pas vraiment ce que tu veu dire

par **anima** » 01 Oct 2006, 18:52

FATO a écrit:dsl je ne comprend pas vraiment ce que tu veu dire

A chaque fois que tu utilise deux mol de permanganate, tu utilise 5 mol de fer. Des lors, si par exemple tu as 10 mols de fer et 2 de permanganate, le permanganate sera limitant (tu utiliseras tout le permanganate, mais il restera du fer)

par **FATO** » 01 Oct 2006, 20:22

a ok !!!!! dsl!!
merçi bien

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