Déterminer la valeur d'une masse atomique

par **har** » 05 Nov 2015, 22:41

Salut a tous, je besoin d'un coup de main.

Voici l'énoncer :

"Un échantillon d'un métal M, dont la masse est 1.443g, est amené à réagir avec un excès d'oxygène, ce qui aboutit à la formation de 1.683g d'un oxyde de formule M2O3. Calculer la masse atomique de l'élément M."

En effet, je sais déterminer la formule empirique si les masses atomiques sont connues. Mais celui si c'est l'inverse et il m'ai pas familier. Comment déterminer à partir de la formule empirique la masse atomique M ?

Merci, cordialement.

par **lulu math discovering** » 06 Nov 2015, 17:55

La réaction est-elle totale ?

par **har** » 08 Nov 2015, 20:36

lulu math discovering a écrit:La réaction est-elle totale ?

Oui, on vas considérer que tout le métal a était consommé par excès doxygène.

par **lulu math discovering** » 08 Nov 2015, 21:10

Tout d'abord, mets tes informations sous forme d'égalité, exemple : m(métal M)=1,443g.

par **maurice** » 08 Nov 2015, 21:38

1.443g de métal M forme 1.683g de M2O3. Calculer la masse atomique de l'élément M.
Si j'appelle A la masse atomique du métal M, on trouve que le nombre de moles de M est de 1.443/A.
La masse molaire de l'oxyde vaut 2A + 48.
Le nombre de moles d'oxyde vaut 1.683/(2A + 48)
1.443/2A = 1.683/(2A + 48)
1.443(2A + 48) = 1.683·2A
2.886 A + 69.264 = 3.366 A
69.264 = 0.48 A
A = 144.3

par **lulu math discovering** » 08 Nov 2015, 21:44

Si j'appelle A la masse atomique du métal M, on trouve que le nombre de moles de M est de 1.443/A.

Masse atomique ou masse molaire ?

par **maurice** » 09 Nov 2015, 17:55

lulu math discovering a écrit:Masse atomique ou masse molaire ?

C'est la même chose. L'Oxygène a une masse atomique de 16, et une masse molaire de 16 g/mole

par **lulu math discovering** » 09 Nov 2015, 22:22

C'est la même chose.

Oui si on veut... Oui t'as raison !

par **har** » 10 Nov 2015, 00:00

Merci les amies, ça ma beaucoup aider.

par **har** » 10 Nov 2015, 00:06

maurice a écrit:1.443g de métal M forme 1.683g de M2O3. Calculer la masse atomique de l'élément M.
Si j'appelle A la masse atomique du métal M, on trouve que le nombre de moles de M est de 1.443/A.
La masse molaire de l'oxyde vaut 2A + 48.
Le nombre de moles d'oxyde vaut 1.683/(2A + 48)
1.443/2A = 1.683/(2A + 48)
1.443(2A + 48) = 1.683·2A
2.886 A + 69.264 = 3.366 A
69.264 = 0.48 A
A = 144.3

Oui et le métal en question est le "néodyme". Merci à toi.

Déterminer la valeur d'une masse atomique

Déterminer la valeur d'une masse atomique

Qui est en ligne