Densité de solution

[CamCam95]

Bonjour !

J'éprouve quelques difficultés à résoudre un exercice de chimie qui est le suivant :

Une solution de sulfate d'hydrogène H2SO4 9 M contient 41% en poids d'eau.
Quelle est la densité de la solution ?

1) Je suppose que le 9M veut dire qu'il y à 9 moles de H2SO4 dans 1 L de solution ?

2) Je sais qu'il y 41% d'eau en poids et donc 41g d'eau dans la solution.

3) Que la masse molaire de H2SO4 est de 98g/mol.

Je sais aussi que la densité ce calcul : la masse volumique du corps considéré divisée par la masse volumique de l'eau (1000 kg/m3 ou 1 kg/L)

Quelqu'un peut m'aider effectuer le bon raisonnement svp ?

[maurice]

9 mole par litre correspond à 9·98 g = 882 g H2SO4 par litre de solution.
Or 1 litre pèse d kg.
La teneur en acide en masse vaut donc : 0.882/d = 1 - 0.41 = 0.59
Donc : d = 0.882 kg/0.59 = 1.495

[CamCam95]

Merci ! ^^