Titrages acidimétriques

[kashley]

Bonjour,
Je fais des séries d'exercices pour m'entrainer, mais je bloque sur trois exercices:
Ex 1:
La neutralisation de 50 cm3 contenant 0.52% ren masse (;)=1 g.cm-3) d'un composé organique ( formule brute C6H10O8; M(concentration)=210 g/mol) a demandé 25 cm3 de NaOH 0.1 mol/L. Déterminez le nombre de fonctions acides dans cette molécule. (rep: 2)

Je n'ai aucune idée de savoir comment on détermine une fonction acide dans une molécule...Je n'ai absolument pas trouvé par où commencer...

Ex2:

Il faut 24.2 cm3 d'une solution HCl pour neutraliser 0.620 g CaCO3. Quelle est la molarité de l'acide? (rep=0.512 M)

J'ai commencé par chercher n(CaCO3)= m/MM=0.62/(40+12+3*16)=6.2*10^-3.
Ensuitepour trouver la molarité, j'ai pris le même nombre de mol 6.2*10^-3/0.0242=0.256. n multipliant ce chiffre par 2, je me suis rendu compte qu'on arrivait à la réponse, mais je n'ai pas compris pourquoi on multipliait par deux...

Enfin, ex3:

On dissout un échantillon de 0.311 g de NaOH impur dans l'eau.
Pour neutraliser le NaOH, on emploi 46.1 cm3 d'H2SO4 0.0810 M. Calculez le pourcentage de NaOH.

J'ai seulement trouvé n(H2SO4)=0.0461*0.0810=3.73*10^-3 mol
J'ai essayé de faire l'équation chimique, mais ce à quoi j'arrivais était très bizarre...

Voila, si quelqu'un peut m'éclairer sur certains points, ca m'aiderait beaucoup!
Merci d avance :)

[maurice]

Ton problème a quelque chose de faux dans la donnée. En effet, si c'est bien de C6H10O8 qu'il s'agit, cette substance a une masse molaire de 178, et pas de 210 comme indiqué. D'autre part M(concentration) ne veut rien dire du tout, mais alors rien.

Pour ton exercice 2, l'équation est : CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2. Donc il faut bien 2 HCl par molécule de CaCO3. D'où le facteur 2.

Pour ton exercice 3, qu'est-ce qui est bizarre ? Est-ce qu'il y a aussi un facteur 2 ? En effet l'équation est : 2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O