Nombres quantiques, et configuration électronique

[aydenlew]

Bonjour,

Je n'arrive pas à comprendre comment trouver le nombre d'électrons pour les questions c) d) e) du n. 6 et n.7, est-ce qu'il y a quelqu'un qui puisse me l'expliquer.

#6. Soit la con;)guration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
a) déterminez le numéro atomique auquel appartiennent ces électrons.
b) Déterminer le nombre d'électrons dont le nombre quantique principal, n, est 3 dans cette con;)guration.
c) Déterminer le nombre d'électrons dont le nombre quantique secondaire, l, est 2 dans cette con;)guration.
d) Déterminer le nombre d'électrons dont le nombre quantique magnétique, m, est +1 dans cette con;)guratin.
e) le nombre d'électrons dont le nombre quantique de spin, s, est +1/2 dans cette con;)guration
f) le nombre d'électrons non appariés dans "cette con;)guration.

Même questions pour le numéro 7, mais avec la configuration suivante :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

J'ai aussi pris en photo les questions :\
À droite ce sont les réponses que je suis supposé arriver.
http://s8.postimg.org/sf9bkn491/20140330_152357.jpg



:help:

[maurice]

a) Ton atome est le Ruthénium, de Z = 44.
b) Il y a 2+6+10 électrons de nombre quantique principal n = 3.
c) Les électrons dont le nombre quantique secondaire l est égal à 2, sont les électrons d. Et il y en a 10 + 6 = 16
d) On trouve des électrons dont le nombre quantique magnétique est m = +1 dans les sous-couches de type p et d. Il y a une case donc 2 électrons dans la 3d10, idem dans la 3p6, idem dans la 4p6, et 1 seul électron dans la 4d6. Et encore, là je ne suis pas sûr. je ne me souviens plus très bien. Il se pourrait fort bien qu'il n'y ait pas d'électrons avec m = +1 dans la couche 4d6. Donc au total : 2+2+2+1 = 7 électrons de m = 1, (ou 6, avec ma 2ème hypothèse)
e) Les électrons de spin +1/2 forment la moitié de tous les électrons de toutes les couches, sauf la dernière. Cela fait 19 électrons de spin +1/1.

[aydenlew]

a) Ton atome est le Ruthénium, de Z = 44.
b) Il y a 2+6+10 électrons de nombre quantique principal n = 3.
c) Les électrons dont le nombre quantique secondaire l est égal à 2, sont les électrons d. Et il y en a 10 + 6 = 16
d) On trouve des électrons dont le nombre quantique magnétique est m = +1 dans les sous-couches de type p et d. Il y a une case donc 2 électrons dans la 3d10, idem dans la 3p6, idem dans la 4p6, et 1 seul électron dans la 4d6. Et encore, là je ne suis pas sûr. je ne me souviens plus très bien. Il se pourrait fort bien qu'il n'y ait pas d'électrons avec m = +1 dans la couche 4d6. Donc au total : 2+2+2+1 = 7 électrons de m = 1, (ou 6, avec ma 2ème hypothèse)
e) Les électrons de spin +1/2 forment la moitié de tous les électrons de toutes les couches, sauf la dernière. Cela fait 19 électrons de spin +1/1.

Merci beaucoup !! Ça m'a permis de comprendre
Sauf pour e) j'ai trouver que c'était 24 au lieu de 19.

[maurice]

Et j'ai oublié de traiter la question f. Les électrons non apariés n'apparaissent que dans la dernière sous-couche, donc celle décrite par 4d6. Comme il y a 5 cases et 6 électrons dans cette 4d, une des 5 cases est occupée par deux électrons, et les 4 autres cases ont chacune un électron tout seul. Total : 4 électrons non apariés.