je voudrais juste etre sure que ce que j'ai fait est bon :
on considère 2 moles d'oxygène ( gaz supposé parfait) que l'on peut faire passer réversiblement de l'état initial A (Pa, Va,Ta) à l'état final B (Pb=3Pa, Vb, Tb=Ta) par une transformation isotherme.
calculer les travaux et les quantités de chaleur mises en jeu, durant la transformation en fonction de R et T
on a un GP et une transfo isotherme donc Q = -W
W= -PdV
avec P=3Pa
d'où W=-3Pa[Vb-Va]
or Vb=(nRTb)/Pb = (nRTa)/3Pa
Va = (nRTa)/Pa
donc W=-nRTa - 3nRTa = -4nRTa = -Q
merci de me dire si c'est juste