H2 + O2

[Anonyme]

Salut

mes élèves de 3e ne vont pas tarder à découvrir, lors de l'étude de
l'action des acides sur les métaux, la petite explosion caractéristique
du dihydrogène....

J'aimerais ensuite leur montrer à plus grand échelle... mais j'avoue que
j'ai un peu peur !
L'idée, c'est pas de leur faire peur ou de faire le clown, c'est de
montrer que ça dégage énormément d'énergie (en plus de l'eau) et qu'on
peut faire avancer des voitures... (pile à combustible).
Ils ne seront pas convaincu par le petit plop ridicule dans leur tube à
essai.

Je me souviens quand j'étais élèves, un prof l'avait fait avec une
grosse éprouvette à gaz, emballée dans un drap.... C'était hyper
impressionant...

Mon "labo" dispose de petites éprouvettes à gaz, mais comment être sur
de ne mettre personne en danger (moi en premier car je manipule, mais
les élèves aussi, parce que c'est important la sécurité des élèves....
quoique c'est un bon pretexte pour se débarasser d'un pénible)

--
Yannick F.
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[Anonyme]

Bonsoir

Vous pouvez faire la réaction avec une petite bouteille d'eau (0,5 L). Une
fois qu'elle est remplie de mélange H2+O2, approchez-la de la flamme d'une
bougie préalablement allumée et ...BOUM ! Attention : prévenez les collègues
et la direction parce que le BOUM n'est pas discret. Ouvrez les fenêtres et
faites ouvrir la bouche aux élèves afin que leurs tympans ne souffrent pas
de la différence brutale de pression.
Prévoyez aussi la durée de l'électrloyse.

@+

Alexandre.

[Anonyme]

Au niveau des proportions le "pire" (ou mieux) c'est le mélange
stoechiométrique bien sur, et si on s'en éloigne, ça doit être moins
dangeureux non ? Un mélange 1:1 (par exemple) au lieu de 1:2 est-il
toujours explosif ?


Ouvrez les fenêtres et
> faites ouvrir la bouche aux élèves afin que leurs tympans ne souffrent pas
> de la différence brutale de pression.
> Prévoyez aussi la durée de l'électrloyse.
>

C'est pas fait pour me rassurer ça !

> Alexandre.

Merci

--
Yannick F.
enlever toto_ pour me répondre....

[Anonyme]

> Vous pouvez faire la réaction avec une petite bouteille d'eau (0,5 L). Une
> fois qu'elle est remplie de mélange H2+O2, approchez-la de la flamme d'une
> bougie préalablement allumée et ...BOUM ! Attention : prévenez les collègues
> et la direction parce que le BOUM n'est pas discret. Ouvrez les fenêtres et
> faites ouvrir la bouche aux élèves afin que leurs tympans ne souffrent pas
> de la différence brutale de pression.
> Prévoyez aussi la durée de l'électrloyse.
>

je rajouterai aussi qu'il vaut mieux mettre du sable au fond de la
bouteille...

pensez aussi aux proportions stoechiométriques...

[Anonyme]

Yannick F écrit:

> Au niveau des proportions le "pire" (ou mieux) c'est le mélange
> stoechiométrique bien sur, et si on s'en éloigne, ça doit être moins
> dangeureux non ? Un mélange 1:1 (par exemple) au lieu de 1:2 est-il
> toujours explosif ?
>
>
> Ouvrez les fenêtres et[color=green]
> > faites ouvrir la bouche aux élèves afin que leurs tympans ne souffrent
> > pas de la différence brutale de pression.
> > Prévoyez aussi la durée de l'électrloyse.
> >
>
> C'est pas fait pour me rassurer ça ![/color]
justement l'effet n'en sera que plus grand dans leur esprit !
fais leur ouvrir la fenetre en leur expliquant bien que c'est quand meme
dangereux
c'est une bonne idée que je vais te piquer
merci yannick
jerome
[color=green]
> > Alexandre.
>
> Merci
>
> --
> Yannick F.
> enlever toto_ pour me répondre....[/color]

[Anonyme]

> je rajouterai aussi qu'il vaut mieux mettre du sable au fond de la
> bouteille...

Pour que les gamins en prennent plein les yeux ?????



> pensez aussi aux proportions stoechiométriques...

Oui, justement, voir un de mes messages à ce sujet....
--
Yannick F.
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