Thermodynamique: premier principe

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Lyse
Messages: 5
Enregistré le: 17 Sep 2006, 12:06

thermodynamique: premier principe

par Lyse » 16 Juin 2007, 21:32

Bonjour!

J'ai une question de cours de thermodynamique toute simple sur laquelle je bloque pourtant depuis longtemps:

Sous quelle forme mathématique applique-t-on le premier principe?
Avec quelles hypothèses?
Delta U peut-il être calculé pour toute transformation?

Je pense que la réponse à la première question est : Delta U= W+ T
Hypothèses: système fermé, état initial et final en equilibre thermodynamique interne.

Par contre, la dernière question me pose problème... je suis tentée de répondre oui, mais la forme de la question implique que c'est plutôt non...


merci beaucoup de votre aide!

Lyse



entropik
Membre Relatif
Messages: 395
Enregistré le: 11 Sep 2006, 16:49

par entropik » 16 Juin 2007, 22:35

Bonsoir,
Pour la première question, il faudrait que tu précises à quoi correspondent les lettres. En général il me semble qu'on emploie pas le T mais plutôt où Q est la quantité d'énergie mise en jeu sous forme de chaleur (transferts thermiques).
Pour la deuxième question, étant donné que la loi de la conservation de l'énergie est (jusqu'à maintenant) universelle, il me semble que l'on peut calculer la variation de l'énergie interne quelque soit la transformation.

flaja
Membre Rationnel
Messages: 904
Enregistré le: 02 Juil 2006, 18:24

par flaja » 17 Juin 2007, 17:26

Bonjour.
L'énergie interne est un type particulier d'énergie.
Si le travail W reçu se transforme en énergie cinétique, ou en énergie potentielle, l'énergie interne n'augmente pas.

 

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