Ok c'était pas clair ds le bouqin que la règle des dix-huit électrons
commençait à la 4eme ligne mais maintenant c bon.
Pour les config électroniques d'atomes seuls pas de pbs.
Pour une molécule comme PCl5, P est bien sur la troisième ligne et ne
respecte pas la règle de l'octet (réservée à certains atomes de la deuxième
ligne) il est donc écrit que P peut s'entourer théoriquement au maximum d'un
nombre d'atomes correspondant a son nombre d'électrons externe, ok, pourquoi
pas ça à l'air logique, mais cette fois il n'y a aucune justification
orbitalaire ?
Peux tu m'éclairer ?
Pour le fer (Ar) 3d6, 4s2 combien a-t-il d'électrons externes ?
2 ou 8 ou ? pourquoi ne pas compter les 3s et les 3p
8 car il y 8 électrons sur la quatrième ligne j'imagine
de même pour Fe2+ qui en a 6 car les 2 4s sont partis.
As tu une définition carrée de la couche externe ?
Merci par avance
"Thomas" a écrit dans le message de news:
4181f510$0$3594$8fcfb975@news.wanadoo.fr...
> domdom a écrit:
>[color=green]
> > la même question plus clairement :
> > ma question était peut être mal formulée ; je recommence :
> > pour les éléments de la 3 eme ligne en 3s 3p du style Si, P, S ils
> > peuvent s'entourer d'au maximum 18 électrons (et non de 8 électrons[/color]
comme
[color=green]
> > ceux de la deuxième ligne) la raison invoquée dans la littérature est la
> > proximité énergétique des orbitales 3d. Ma question est pourquoi ne[/color]
parle
[color=green]
> > -t-on pas des orbitales 4s qui sont encore plus proches des 3p que la[/color]
3d.
[color=green]
> > Autrement dit pourquoi n'existe-t-il pas la règle des 10 électrons[/color]
(3s,3p,
[color=green]
> > 4s) ou des 20 électrons (3s, 3p, 4s, 3d)?>
> Là où tu fais erreur, c'est que la "règle des 18 électrons" ne s'applique
> pas à la 3ème ligne mais à partir de la 4ème. En effet en vertu de la[/color]
règle
> de remplissage de Klechkowski ou de la règle du "(n+l) minimal" (n et l
> étant respectivement les nombres quantiques principal et azimutal), le
> remplissage des niveaux électroniques suit l'ordre suivant :
>
> 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ...
>
> que l'on peut retrouver facilement en suivant les diagonales (nord-estvers
> sud-ouest) :
>
> 1s
> 2s 2p
> 3s 3p 3d
> 4s 4p 4d 4f
> 5s 5p 5d 5f
> 6s 6p 6d
> 7s 7p
>
> Donc contrairement à ce que tu dis, les orbitales 4s sont bien remplies
> avant les 3d et la règle des 18 électrons ne s'applique qu'à partir de la
> 4ème ligne.
>
> --
> Thomas