Réaction chimique

[KAO]

Bonjour à tous ;

Pourriez vous m’indiquer si fautes il y a (certainement d’ailleurs) ainsi que m’aider à résoudre les 3 dernières questions de l’exercice 3.

Merci d’avance pour votre aide
KAO

Exercice 1 :

a) Al+S = Al2S3
2Al+3S = Al2S3

b) PbO+C = Pb + CO2
PbO+2C=PB+CO2

c) C2H6+O2 = CO2+H2O
3C2H6+3O2 = 3CO2+3H2O

d) H2SO4+NaOH = Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+H2O

e) CaC2+H2O = CA(OH)2+C2H2
CaC2+H2O = 2CA(OH)2+C2H2

Exercice 2

Equilibrer la réaction :
CuO+C = Cu+CO2

Quelles masses d’oxyde de cuivre II (CuO) faut-il faire réagir si on veut obtenir :

a)1 mol de cuivre métal (Cu) ?

Calcul de la masse moléculaire de Cu
Mcu=127g/mol

b)0.25 mol de cuivre de métal (Cu) ?

Nombre de mol de Cu dans 0.25mol
Ncu=127.025
=31.75 g/mol

c)22 g de dioxyde de carbone ?

Nombre de moles de dioxyde de carbone dans 22 g
NcuO=22*0.25/31.75
=0.15 g/mol

Exercice 3

On fait réagir de l’oxyde de manganèse (MnO2) avec de l’aluminium pour obtenir du manganèse et de l’oxyde d’aluminium (AL2O3) :

a)Ecriver et équilibrer l’équation de la réaction.
MnO2=AlO3
Mn3O2=AL2 2O3

b)Quelle est la quantité de la matière (en mol) contenue dans 1kg de manganèse ?
c)Quelle quantité (en mol) d’aluminium faut-il faire réagir pour obtenir 1kg de manganèse ?
d)Quelle sera la masse d’aluminium nécessaire ?

[flaja]

bonsoir.
1a) OK
1b) faux 1 O à gauche != 2 O à droite
1c) faux 18 h à gauche != 6 H à droite
...

méthode :
1c) a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
conservation des :
C : 2a = c
H : 6a = 2d
O : 2b = 2c + d
d'où
c = 2a
d = 3a
b = 7/2 a
en multipliant par 2 et en divisant par a :
2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O