Quantite De Matiere

par **phoebe** » 16 Oct 2011, 19:49

coucou, je coince un petit peu alors pourriez vous m'aider svp

sachant que 135.0 g d'aluminium représentebnt 5.0 moles d'aluminium déterminer:

a)la masse atomique de l'aluminium

b)la masse d'un atome d'aluminium

c)la masse d'un ion AL^3+ (masse de l'électron 9.10^-31 kg) conclure

Merci de m'éclairer :lol3:

par **Mathusalem** » 17 Oct 2011, 01:01

phoebe a écrit:coucou, je coince un petit peu alors pourriez vous m'aider svp

sachant que 135.0 g d'aluminium représentebnt 5.0 moles d'aluminium déterminer:

a)la masse atomique de l'aluminium

b)la masse d'un atome d'aluminium

c)la masse d'un ion AL^3+ (masse de l'électron 9.10^-31 kg) conclure

Merci de m'éclairer :lol3:

a) La masse atomique, c'est le nombre de grammes qu'il y a dans un môle, donc ici 135/5.

b) La masse d'un atome d'aluminium, tu le trouves par le fait qu'une môle représente enfait 6*10^23 atomes, quels qu'ils soient (nombre d'Avogadro si jamais).

c) Après avoir trouvé ta réponse en b), tu soustrais 3 masses d'électrons à l'atome, car un ion AL 3+ est un atome d'aluminium auquel on a viré 3 éléctrons !

A+

par **phoebe** » 17 Oct 2011, 07:58

Merciiii ca m'éclaire pour les 2 premieres réponses mais la c) je ne vois pas quel rapport faire

par **Mathusalem** » 17 Oct 2011, 09:43

tu as la masse de l'atome. Tu as la masse d'un électron. La masse de l'ion est Masse-Atome - 3xmasse_electron

par **phoebe** » 17 Oct 2011, 11:13

donc c j'ai bien compris 6 X 10^23 - 3 X 9 X 10^-31??

par **Black Jack** » 17 Oct 2011, 12:07

phoebe a écrit:donc c j'ai bien compris 6 X 10^23 - 3 X 9 X 10^-31??

Ce n'est pas cela.

Ecris donc tes réponses (avec les calculs) pour les 3 questions ...

On verra où tu te plantes (déjà, presque à coup sûr dans la question b).

:zen:

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