Phisique,pouvoirs calorifique.

[marion85]

Bonjour,
Dans mon tp de phisique j'ai du chauffer de l'eau avec un briquet contenant du butane.
Masse du briquet avant utilisation : 14,66g après utilisation : 14,49g
Variation de la masse : deltam = 0.17g
J'ai une température d'eau avant de 22,8°C et après de 34,8°C
Variation de la température : deltaT=12°C
J'ai une masse d'eau de 99,12g, une capacité thermique massique de l'eau qui est de 4186 J.kg-1.K-1 et une variation thermique deltaT = 12°C.
J'ai comme donner: deltaE =m.c(masse de l'eau).deltaT ce qui m'a donner
0,09912x4186x285,15 = 118313,3886 Joules
Je dois calculer le pouvoir calorifique du butane et je ne trouve pas le lien entre l'énergie thermique et le pouvoir calorifique.
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait.
Merci

[Black Jack]

Enorme erreur sur le calcul de deltaE

La variation de température de l'eau a la même valeur numériques exprimées en °C ou en K
Tu confonds visiblement une variation de température avec une température absolue.

deltaE = m * Ceau * DeltaT
deltaE = 0,09912 * 4186 * 12 = 4979 J

Cette énergie a été fournie par la combustion de 0,17 g de butane.

S'il n'y avait aucune quantité de chaleur perdue (dans l'air ambiant ou vers le récipient contenant l'eau ou ...), le pouvoir calorifique PC du gaz se calculerait par :

PC = DeltaE/m
avec PC en J/kg, DeltaE en J et m la masse de gaz utilisée en kg.

Mais évidemment, ce calcul, fait à partir des mesures de l'expérience va donner un PC du butane trop petit car une partie de l'énergie de combustion n'a pas servi à chauffer l'eau mais a été "perdue" dans l'air ambiant et dans l'échauffement du récipient contenant l'eau.