Masse butane

par **othman92** » 11 Fév 2010, 17:21

Voici l'exercice:

Dans un briquet,le gaz combustible est le butane de formule moléculaire C4H10.Il est sous forme liquide car il est sous pression ;lorsqu'on appuie sur le détenteur,le butane se vaporise en revenant à la pression ordinaire.

On introduit un briquet dans une cuve d'eau et on libère le butane gazeux de telle sorte que les bulles se rassemble dans une éprouvette graduée.

On receuille 100 ml de gaz revenu à la presion atmosphérique à O=20°C

A)calculer la masse moléculaire de butane
B)Déterminer la quantité de matière de butane gazeux dans l'éprouvette.
c)Quelle est la masse de butane libérée du briquet dans cette expérience?
d)proposer une vérification éxperimentale du résultat rouvé à la question C)par le calcul

COMMENT FAIRE SVP

par **le_fabien** » 12 Fév 2010, 09:08

Bonjour ,
pour cet exercice il faut absolument que tu revois ton cours.
Revoir la définition de masse molaire , quantité ( en mole ) avec la relation PV=nRT ( loi des gaz parfaits ) et voilà !
A toi maintenant. :zen:

par **Billball** » 12 Fév 2010, 16:47

oui, mais commencer par écrire l'équation de la réaction !

par **le_fabien** » 13 Fév 2010, 07:42

Billball a écrit:oui, mais commencer par écrire l'équation de la réaction !

Il est vrai bien sur , l'équation bilan est très importante. :zen:

par **Black Jack** » 13 Fév 2010, 12:11

Billball a écrit:oui, mais commencer par écrire l'équation de la réaction !

Quelle réaction ?

:zen:

par **Helkat** » 14 Fév 2010, 08:59

1) Masse moléculaire C4H10 = 4MC + 10MH

M= masse molaire

Les masses molaires des atomes sont dans le tableau périodique !

Masse butane

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