Gaz parfaits

[roro34720]

Bonjour,

dans un tube on à mis du dihydrogène
v=10L
T=27=300.15 k
pression=210atm

on l'envoi ensuite dans un ballon

v2=?
T=7°c=230.15 K
p= 1 atm

quel est la valeur de v2 ?

j'ai trouvé 1.96 m3 est ce exact ?

[Benjamin]

Bonjour,

Je ne trouve pas ça, comment as-tu procédé ?

[roro34720]

en fait j'ai 101300*v=85.3*8.31*280.15
j'ai calculé n précédemment
v2= 1.96 m3
le ballon explose alors !!

[roro34720]

merci beaucoup !

on constate un melange gazeux

CO=39.07 % h2=19.55 % et N2=42.38 %

je connais la pression totale 988 hPa mais pas les pressions partielles comment dois je mis prendre ??

[Benjamin]

En fait, je trouve bien comme toi au final, mais je sais pourquoi je m'étais trompé. Je n'avais pas fait la conversion °C ==> K et j'avais repris tes valeurs. Tu as dû faire une faute de frappe en écrivant ce post ;)
Tu as mis 230,15 au lieu de 280,15. Mais le résultat final juste est bien 1.96m³ donc tu as la bonne valeur de T2 ;)

Je regarde ton autre exo un peu plus tard.

[Benjamin]

Re bonjour,

Je t'invite à aller regarder cette page WP sur les pressions partielles. C'est plutôt bien expliqué. La pression partielle est la pression qu’aurait le gaz partiel s’il occupait seul tout le volume.

[Black Jack]

en fait j'ai 101300*v=85.3*8.31*280.15
j'ai calculé n précédemment
v2= 1.96 m3
le ballon explose alors !!

Le résultat (V2) est correct, mais le calcul de n n'est pas nécessaire dans le cas présent.

Pour autant que le comportement du dihydrogène à T = 300K et P 210 atm puisse être considéré comme "presque" celui d'un gaz parfait...

PV = nRT
PV/T = R/n

Comme la quantité de matière du gaz reste la même dans tout le problème, on a donc : PV/T = constante.

Et donc P1V1/T1 = P2V2/T2

V2 = P1V1T2/(P2.T1)

Et donc on peut calculer V2 sans calculer n.

:zen: