Gaz comprimé

[pauline145]

Bonjour, je bloque sur cet exercice. Pouvez-vous m'aider svp?

Une bouteille en acier de volume V=22L contient 25moles de diazote à la pression p=28bar. Ce gaz est consideré comme parfait.

1/Calculer la température du gaz en K, puis en C°.
2/La température de la bouteille et du gaz est portée à -10°C. Evaluer la pression du gaz en Pa, puis en bas. Négligier la variation de volume de la bouteille en acier.

MERCI D'AVANCE POUR VOTRE AIDE. :happy2:

[BancH]

Une bouteille en acier de volume V=22L contient 25moles de diazote à la pression p=28bar. Ce gaz est consideré comme parfait.

1/Calculer la température du gaz en K, puis en C°.

Tu utilises la formule de ton cours : PxV=nxRxT

Pour cela tu dois dabord convertir les valeurs avec les bonnes unités.

P en Pascal, V en m^3, n en mole et T en Kelvin.

1bar=10^5Pa

Ensuite tu fais

T=PxV/(nxR)

Tu as la température en kelvin et pour la convertir en degrès celcius tu soustrais 273.15.

2/La température de la bouteille et du gaz est portée à -10°C. Evaluer la pression du gaz en Pa, puis en bas.

PxV=nxRxT

P=nxRxT/V

Tu renplaces T par le résultat du 1/ en kelvin

Ton résultat sera en Pascal.

Il te reste à le convertir en bar pour finir. x10^-5


Normalement tu devrais y arriver seule. :++:

[pauline145]

Merci beaucoup pour votre aide.